標準自由エネルギー変化について教えてください。

Question

お願いします。
基礎中の基礎です。しかし混乱してます
標準自由エネルギー変化ΔG゜と自由エネルギー変化ΔGの違いが分かりません。

まず標準自由エネルギー変化ですが
aA+bB⇔cC+dDと言う反応があると
ΔG゜＝各物質の生成ΔGfの合計＝[c×ΔGfC]＋[d×ΔGfD]－[a×ΔGfA]－[b×ΔGfB]だと思うのですが・・・
質問１：ΔG゜＜０ですと反応は右に進まないはず。でもなぜ？
質問２：ΔG゜とはそもそも何を表しているのですか？（僕自身の薄学では生成側にそれだけエネルギーが偏っている？）
質問３：ΔG゜＝－AとするとAが大きいほど反応は進みやすのでしょうか？（これ本当に分かりません・・）

自由エネルギー変化ΔGについてです
ΔG＝ΔG゜＋RTlnK
aA+bB⇔cC+dDと言う反応ではモル分圧平衡定数とするとK＝([P_C]^c・[P_D])^d÷([P_A]^a・[P_B]^b)
です。
質問４：そもそもΔGとは何を表現しているのですか？平衡だとΔG=0となる。これはどういうこと？
質問５：ΔG゜＝－RTlnKですが、通常ΔGというとみんなこの方法で算出してしまいます。ここで標準自由エネルギー変化ΔG゜と自由エネルギー変化ΔGをごっちゃにするとエライ事になりそうですが・・・
質問６：ΔG＝ΔG゜＋RTln([P_C]^c・[P_D])^d÷([P_A]^a・[P_B]^b)でよく25℃、1atmの濃度や分圧を入れてΔGを出してますが、これはどう解釈したらよいのでしょうか？その濃度や分圧のときの自由エネルギーということ？でもそれなら25℃、1atmの生成ΔGfから算出したΔG゜とΔGが同じにならないとおかしくありませんか？
質問：そもそも上記の考え方にどこかおかしいから悩んでいるので、指摘していただけたら幸いです。

psa29 · Accepted Answer

＞平衡になったときのモル分率やモル濃度を入れると、当然RTlnKは
＞-ΔG゜と同じになるはずですよね？

ΔG＝ΔG゜＋RTlnKですよね。平衡状態ではΔＧ＝0なので、
RTlnK＝－ΔG゜　または　-RTlnK＝ΔG゜で間違いないと思います。

＞一般的にΔG゜って各物質の生成ΔGfの合計から算出するじゃないですか？

違うと思います。
ΔG゜=ΣΔGf゜（生成物）- ΣΔGf゜（反応物）　だと思います。

標準生成自由エネルギーと自由エネルギー変化を混同しては行けません。
自由エネルギーやエンタルピーの絶対値を調べるのは大変なので
変化量を指標に用いていることは同じですが、標準生成自由エネルギーは、すべての元素が標準状態にあるとき自由エネルギーを0として、それらの単体から生成される化合物を上記の式を使って計算した物です。

反応が自発的に進むためにはΔＧがマイナスでなければなりません。
ΔＧは自由エネルギー変化です。
標準生成自由エネルギーΔG゜とは違います。
-RTlnK＝ΔG゜　という関係から　ΔG゜が負の時はＫが１よりも大きい事を意味し、正の時には、その反応が進まないということではなくＫが１よりも小さいことだけを意味します。
ΔG゜が大きな正の値をとるとＫは著しく小さくなり、平衡点は原系の方に極端に片寄ることを意味しています。
ΔG゜=0ならばＫ=1ということです。

psa29 · Answer

自由エネルギーの理解に苦労しているようですね。
私も熱力学は苦手なので、正確な回答はできないと思いますが、私なりの理解をご披露します。

１）ある容器に水が入っていて、今、高温のお湯をその容器の中に注入した瞬間を想定します。

２）この容器は、この後、外界とは、いっさい物質移動、熱移動、エネルギー移動がない、独立した（孤立した）系と仮定します。

３）この系の中には、温度分布が生じています。つまり高温の部分と低温の部分が存在しています。これを状態Aとします。

４）次に状態Aから、かなりの時間が経過した状態Bを考えます。

５）孤立系内の高温領域から低温領域に熱が移動し、系内の温度分布はなくなりました。
　　どの部分も同じ温度になりました。

６）さて、状態Aと状態Bにおける熱エネルギーはどのようになっているのでしょうか？

７）外界とは、いっさいエネルギーの受け渡しがないので、どちらも全エネルギーは同じです。
　　いまこの孤立系の体積が普遍であったとすると、どちらの状態も内部エネルギーは等しくなります。

８）しかしながら、状態 Aから状態Bには変化しますが、自発的に状態Bから状態Aには変化しません。（当然ですね）

９）内部エネルギーをU,自由エネルギーをF,エントロピーをS,温度をTとします。

１０）F=U-TS  つまり　U=F+TS　です。

１１）F,U,TS 全てエネルギーの単位です。

１２）つまり、その系に存在する内部エネルギー（全エネルギー）は自由エネルギーとTS（拘束エネルギー）との和になっています。

１３）状態Aでは、系内に温度差の分布が存在するので、工夫をすれば系外に仕事を取り出せる可能性があります。
　　この仕事として取り出せる可能性を秘めたエネルギーが自由エネルギーだと理解しています。

１４）状態Bでは温度差が存在していないので、仕事を取り出せません。
　　つまり、系内に自由エネルギーは存在しないのです。

１５）状態Aから状態Bへの変化は自由エネルギーFが仕事として取り出せない拘束エネルギーTSへ変化してしまったのです。
　　Uの値は変化しません。

１６）我々は、外部からエネルギーを加えれば、再び状態Bに自由エネルギーを発生させることができます。

１７）この系の一部分だけを加熱して、温度分布を生じさせれば良いのです。
　　系内に外部から熱エネルギーが加えられますので、全エネルギー、つまり内部エネルギー量は増加します。
　　そして、自由エネルギーも発生します。

１８）一部分を加熱して、他の部分を冷却すれば内部エネルギーを変えずに拘束エネルギーを減らして、自由エネルギーを増やすことができます。
　　しかし、これはこの孤立系だけを考えた結論で、熱を与えた外部系まで含めるとやはり、自由エネルギーは減少し、エントロピーは増加しているのです。

１９）このような変化が定圧で起ると体積変化による仕事のやり取りが外界と生じます。
　　定圧変化での内部エネルギーに相当するのがエンタルピー　Hです。

２０）温度一定での吸熱変化は、熱エネルギーを外部から受け取るため、初期の状態と変化後の状態でのエンタルピーは変化後の方が大きくなります。
　　絶対量を測定しにくいので、一般に変化量で議論します。

２１）約束として変化後の状態から初期の状態を引くので、吸熱変化ではエンタルピー変化は正の値をとりますが、それによって自由エネルギーが減少して、エントロピーが増加し、自由エネルギーから拘束エネルギーへのエネルギーの質が変化していけば、その変化は起ることになります。

２２）温度、濃度、圧力など強度因子に差が生じていれば、自由エネルギーが存在し、圧力差、温度差をなくす方向、つまり自由エネルギーを小さくする方向に変化していきます。

２３）化学変化も試薬を添加した瞬間に自由エネルギーが存在していれば、それを減らす方向に変化していきます。
　　反応が進み過ぎてしまうと逆方向の自由エネルギーが発生してしまいます。
　　つまり、自由エネルギーが０になった濃度で平衡状態になるのです。

２４）反応が進むかどうか、状態が変化するかどうかの判断はエンタルピー変化ではなく、自由エネルギー変化が支配しています。

定性的な説明ですみませんが、私なりの理解です。

storm50 · Answer

標準自由エネルギー変化は標準状態（１気圧、２５℃だったと思います）の自由エネルギー変化です。
ΔＧは反応が自発的に進むかを表しています。
＞質問５：ΔG゜＝－RTlnK
ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳです。

標準自由エネルギー変化について教えてください。

＞平衡になったときのモル分率やモル濃度を入れると、当然RTlnKは

この回答への補足

自由エネルギーの理解に苦労しているようですね。

標準自由エネルギー変化は標準状態（１気圧、２５℃だったと思います）の自由エネルギー変化です。

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