化学Iの「化学変化の量的関係」の解き方が分かりません！！2問あります。

化学Iの「化学変化の量的関係」の解き方が分かりません！！2問あります。

問題１:重曹（炭酸水素ナトリウム）NaHCO₃を熱すると、炭酸ナトリウムNa₃CO₂と水H₂O
と二酸化炭素CO₂に分解する。炭酸水素ナトリウム42gを完全に熱分解すると、
発生する二酸化炭素は標準状態で何Lか。また、炭酸ナトリウム53g作りたいとき、
必要な炭酸水素ナトリウムは何gか。

問題２:0.20mol/L塩化バリウムBaCl₂水溶液10cm³にちょうど反応する0.10mol/L硫酸ナトリウムNa₂SO₄水溶液の体積は何cm³か。また、この反応では白色の硫酸バリウムBa₂SO₄が沈殿する。Baの原子量を137として、この沈殿物の物質量と質量を求めよ。

どうか2問とも分かる方、よろしくお願いします(;O;)

No.3 回答者： gohtraw 回答日時： 2010/10/29 22:47

＃１です。

一部訂正を。
誤：標準状態、アモルの気体は
正：標準状態、１モルの気体は

No.2 回答者： windwald 回答日時： 2010/10/29 22:33

まず、化学変化ですから「化学反応式」を書きましょう。

そして化学反応式の係数の比は、それぞれの物質の反応するモル比を表していることはすでに習っているはずです。
以上のことは化学反応の量的関係の問題を解くときに、何も言われなくともすぐに書きましょう。
(「○○を求めよ」という数学の方程式の問題では、「○○をxとおく」を書いてはじめるのとおなじで。)


問題では炭酸水素ナトリウムや炭酸ナトリウム、塩化バリウムの物質量は与えられていませんが、それぞれ質量やモル濃度・体積は書かれていますね。つまりそのデータを物質量に直してやりさえすればあとは反応式の係数の比から反応したそれぞれの物質量が分かります。
そしてそれを最後に期待の体積や質量に換算するだけです。

No.1 ベストアンサー 回答者： gohtraw 回答日時： 2010/10/29 22:28

問題１

　この反応の反応式は書けますか？それぞれの物質の分子量（式量）を求められますか？そして炭酸水素ナトリウム４２ｇが何モルか判りますか？標準状態での気体の体積とモル数の関係を知っていますか？もしこれらが判らないのであれば教科書を読み返してください。上記のことを判らない状態で解答だけ見ても多分身に付かないと思いますよ。
　と断ったうえで解答です。反応式は
２ＮａＨＣＯ３　→　Ｎａ２ＣＯ３　＋　Ｈ２Ｏ　＋　ＣＯ２
です。炭酸水素ナトリウムの式量は８４ですから４２ｇは０．５モルです。反応式をみると炭酸水素ナトリウムの半分のモル数の二酸化炭素が発生するので、発生する二酸化炭素は０．２５モル。標準状態、アモルの気体は２２．４Ｌなので、０．２５モルであれば５．６Ｌです。
　炭酸ナトリウムの式量は１０６なので５３ｇは０．５モルです。反応式を見ると炭酸水素ナトリウムは炭酸ナトリウムの２倍モル必要ですから１モル、つまり８４ｇです。

問題２
　これも上記と同じですが、溶液の体積と濃度、溶質のモル数の関係を理解する必要があります。
反応式は
　ＢａＣｌ２　＋　Ｎａ２ＳＯ４　→　２ＮａＣl　＋　ＢａＳＯ４
0.20mol/L塩化バリウムBaCl₂水溶液10cm³に含まれる塩化バリウムは０．２＊１０／１０００モルで、反応式より１モル対１モルの反応なので、硫酸ナトリウムも同じモル数必要です。従って求める体積をＶとすると
０．１＊Ｖ／１０００＝０．２＊１０／１０００＝０．００２
なのでＶ＝２０ｍｌです。硫酸バリウムは塩化バリウムと等モル生成するので０．００２モル。これに硫酸バリウムの式量をかければ質量が出ます。

この回答へのお礼

ありがとうございます！助かりました。

お礼日時：2010/10/30 17:34