No.2ベストアンサー
- 回答日時:
#1ですが、キルヒホッフの法則
ΔH(T2)=ΔH(T1)+∫[T1→T2]ΔCp dT
は圧力一定のときにしか使えないので、これだけではだめですね。ごめんなさい。
25℃,1気圧でのΔHを求めた後に、「蒸発エンタルピーは圧力に依存しない」という近似を使って、25℃での飽和蒸気圧下のΔHを求めてください。つまり ΔH(25℃,1atm)=ΔH(25℃,飽和蒸気圧) ということです。
蒸発エンタルピーが圧力にほとんど依存しないことは、キルヒホッフの法則と似た式
ΔH(p2)=ΔH(p1)+∫[p1→p2](∂ΔH/∂p)_T dT
を使うと、確かめることができます。
No.1
- 回答日時:
キルヒホッフの法則を使うと、定圧熱容量の差ΔCpと沸点における蒸発エンタルピーΔH(65℃)から、25℃における蒸発エンタルピーΔH(25℃)を求めることができます。
25℃の時の蒸発のエントロピー変化は、ΔH(25℃)から求めてください。なお、蒸気の定圧熱容量が間違っているようですので、ご確認ください。メタノール蒸気の定圧熱容量が二原子分子の定圧熱容量7R/2=29J/(K・mol)より小さくなることは、ありません。
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