硫酸の調製

98％の濃硫酸（比重1.83）を0.1N、100mlにするにはどのように計算すれば良いのでしょうか？わからなくて困っています。

No.2 ベストアンサー 回答者： takkochan 回答日時： 2004/05/29 06:09

硫酸の場合、2価の酸ですので0.10Nは、0.050Mです。

1.0L の時、0.050モル必要ですから100mlには、0.0050モル必要ということになります。分子量は98ですから、純硫酸が、98×0.0050=0.49gということになります。これは、100%硫酸での計算量ですので、98%濃硫酸を使うとすると0.49/0.98=0.50g必要となります。従って、天秤で計りとる場合、0.50ｇ計ればよいことになります。

体積でとりたい場合は、比重でわって、0.50/1.83=0.27mlとなります。

有効数字は2桁で計算しておりますが比重だけ与えられた桁数を使いました。

この回答へのお礼

細かく教えていただき、とてもわかりやすかったです。
どうもありがとうございました。

お礼日時：2004/06/01 17:45

No.1 回答者： pilechia 回答日時： 2004/05/29 00:12

比重1.83の濃硫酸の規定度はリンクの表から、34.4Nですので、

34.4÷0.1=344倍に希釈すればよいわけです。
100 mLの1/344=0.29 mLを100 mLのメスフラスコに量り取って、
水を加えて100 mLにすればOK!

0.29 mL×1.83=0.53 gが濃硫酸の必要重量になりますね。

参考URL：http://www.geocities.co.jp/Technopolis/5239/conc …

この回答へのお礼

なるほど。とても参考になりました。
丁寧に教えていただき、ありがとうございました。

お礼日時：2004/06/01 17:44