【高校化学】混合溶液の水素イオン濃度ついて

HClとNaOH水溶液を混合し、その混合溶液の水素イオン濃度を求める問題について質問です。

問題集の解答には、

HClの電離による水素イオンの物質量から、中和により失われる水素イオンの物質量を引き、差し引き後の物質量の総和を混合溶液の体積で割る。

という趣旨で説明されています。

ここで疑問なのですが、NaOH水溶液を作る際に用いた水の電離による水素イオン濃度は考えなくて良いのですか？

参考書を参照しましたが、その事についての記述を見つける事ができませんでした。

ご教授よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_somday 回答日時： 2015/07/29 21:15

>NaOH水溶液を作る際に用いた水の電離による水素イオン濃度は考えなくて良いのですか？

はい、考えなくてもよろしい。理由は簡単、純水の解離定数から算出される水素濃度(イオン量、モル数)は使用される水酸化ナトリウムの水素濃度(イオン量、モル数)に比して最大でも１０^-7、場合により１０^-10小さく誤差の範囲内になるからです。
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この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
勉強になりました。そういう事だったのですね。

お礼日時：2015/07/29 23:02