No.1ベストアンサー
- 回答日時:
原子でも分子でも、それを「アボガドロ定数」の個数だけ集めると、重量が「原子量、分子量にグラムをつけたもの」に等しくなります。
酸素 O2 の場合なら、O2 の分子量は 32 ですから
「酸素 O2 の分子を「アボガドロ定数」の個数だけ集めると、その重量は 32 g になる」
ということ。
そうなるように定めたのが「アボガドロ定数」(=6.02 * 10^23)ですから。
そして「「アボガドロ定数」(=6.02 * 10^23)個だけ集めた量」のことを「1mol」と呼びます。
どんな物質でも、「1mol」を構成する分子(あるいは原子)の個数は「「アボガドロ定数」(=6.02 * 10^23)個であり、「1mol」の重量は「分子量(あるいは原子量、式量)にグラムをつけたもの」になります。
従って、酸素 O2 (分子量 32)は
・「アボガドロ定数」(=6.02 * 10^23)個の重量が 32 g
・それが 1 mol
なので、
・酸素0.50molに含まれる酸素分子は、アボガドロ定数の半分の 3.01 * 10^23個
ということになります。そして
・酸素0.50molの重量は 16 g
ということです。
ほかも同じように考えればよいです。
No.2
- 回答日時:
No.1です。
#1 のヒントで分かるはずだけど、もう少しヒントを挙げておきます。分子量を計算する元になる「原子量」は、教科書に載っている「周期表」を見てください。なければ下記。
https://www.ptable.com/?lang=ja
(1) 酢酸の化学式は? その分子量はいくつ? 1 mol の質量は? では 0.30 mol では?
(2) 酸素については #1 に書いたとおり。
(3) 鉄の原子量は? 1 mol の質量は? では 39.2 g は何 mol ?
(4) アルゴンの原子量は? 1 mol の質量は? では 0.30 mol では?
(5) 水素分子は H2。その分子量は? 1 mol の理想気体は標準状態(0℃、1気圧)で 22.4 リットルの体積。水素もほぼ理想気体。では、112 ミリリットルの体積には何 mol ある?
(6) 二酸化炭素の化学式は? その分子量はいくつ? では 8.8 g は何 mol ? では何個の二酸化炭素分子がある? ではその中にある酸素原子の数は?
(7) 水素ガスは(5)のとおり。「密度」は単位体積あたりの質量( [kg/m^3] あるいは [g/cm^3]。今の高校ではどちらで教わるのかな?)。「体積」も「質量」も分かるよね?
もし答に自信がなくて確認してほしいなら、途中式と答えを「補足」にでも書いてください。
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