解き方を教えてください

H2O（液）＝H2O（気）－Q
以下熱化学方程式から水の水蒸熱Q（KJ/mol)を求めるという問題です。
H2（気）＋１/２O2（気）＝H2O（液）＋２８６KJ
H2（気）＋１/２O2（気）＝H2O（気）＋２４２KJ

・・・・まったくわかりません。どういった公式でといたらいいのかさえわからないんです。教えてください！！

以下のもどの公式を使ったらいい中わかりません。同様に教えてください！
１、水素ガス１ℓ　密封加熱127度　圧力3，28atm→容器の水素の質量は？
２、空気の比　窒素：酸素＝４；１→１atmの空気中の酸素分圧は何atm？
３、大気圧0，80の高地→酸素分圧何atm？（空気の比は2と同じ）
４、仕切られた容器AとB　
　A;容積2，0ℓ　窒素1，5atm
　B；容積3，0ℓ　酸素2，5atm
　→両液体を混合させるとそれぞれの気圧の分圧は？混合気体の全圧はそれぞれ何atm？？
・・・ですよろしくお願いします！！

No.2 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2005/03/11 12:08

>>１、水素ガス１ℓ>４、仕切られた容器AとB　

　A;容積2，0ℓ　窒素1，5atm
　B；容積3，0ℓ　酸素2，5atm
外字を使ったので「化けてます」。質問を投稿する前に、自分のブラウザで確認する欄がありますが、ちゃんと確認してから投稿してください。この場合のℓは「小文字の筆記体Ｌ」、「教えてgoo」（OKwebかな）はテキスト文書しか扱えませんので特に注意。
それから４、
>>「両液体」を混合させるとそれぞれの「気圧の分圧」は？
液体って何？それで正しいの？
まず
>>１、水素ガス１L;　密封加熱127度　圧力3，28atm→容器の水素の質量は？
ｐＶ＝ｎＲＴ
標準状態（０℃「273K」、１atm）1モルで22.4Lなので、R=0.082｛(atm*L)/(K*mol)｝
p=3.28(atm)、V=1(L)、T=127+173=400(K)
3.28*1=n*0.082*400
nは何モル？水素の原子量１で水素は2原子分子。
これ以上答えると「削除対象」って、sdfhfgn様の質問自体もう完全に「削除対象」だけど。(爆)
>>２、空気の比　窒素：酸素＝４；１→１atmの空気中の酸素分圧は何atm？全圧が大気圧(1atm)で、
混合気体の分圧は「モル％」*「全圧」
>>３、大気圧0，80の高地→酸素分圧何atm？（空気の比は2と同じ）
これも上記と同じで、ただ「全圧」が0.8atmになっただけ。
>>４、仕切られた容器AとB
律儀に「窒素のモル数」n（N2)と「酸素のモル数」n(O2)を算出して、２L+３Lの中の圧力を計算してください。その方がよく理解できます。
なお上と同じで、
全圧＝両方の分圧の和
抜け道はある。でも頭が混乱しますよー。
抜け道：
窒素の分圧(atm)=｛「Aの体積」*「Aの窒素の圧力」｝/｛「Aの体積」+「Bの体積」｝
さてなぜか？

この回答へのお礼

文字化けしているのにもかかわらず詳しくありがとうございました！なんとか答えを出すことができました。ありがとうございました。

お礼日時：2005/03/16 17:02

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2005/03/11 09:04

>>H2O（液）＝H2O（気）－Q

>>以下熱化学方程式から水の水蒸熱Q（KJ/mol)を求めるという問題です。
>>H2（気）＋１/２O2（気）＝H2O（液）＋２８６KJ
>>H2（気）＋１/２O2（気）＝H2O（気）＋２４２KJ
ただ単に「式の引き算」をするだけです。
H2O（液）＋２８６KJ＝H2O（気）＋２４２KJ
H2O（液）＝H2O（気）＋２４２KJ-２８６KJ
Q＝４４KJ（なお式にマイナスが既に付いているのでQの値は正です）式は吸熱。
今出先なので、他のは後ほど考えさせて頂きます。