高校化学，モル計算 どこが間違っているのか教えてください！

高校化学，モル計算
どこが間違っているのか教えてください！

No.3 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2023/01/09 14:48

No.1 です。

手書きの「C と Al の係数比」は何を計算しているのかな？
質問者さんは CO と CO2 の比を逆に考えていないかな？

Al2O3 + 3C → 2Al + 3CO　　　①
2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2　　　②
で、CO と CO2 の体積比が 2:1 ということ？

だったら、気体の体積比は mol 比に等しいから
2Al2O3 + 6C → 4Al + 6CO
2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2
の mol 比で反応が起こっているということ。

Al が 8 mol 生成されるときに、C は 9 mol 必要になる。
その比率だと、
Al が 1 mol 生成されるときに、C は (9/8) mol 必要になる。

つまり
Al の 1 mol の重量は 27 g だから、2.7 ton は 10^5 mol ということ。
C の 1 mol の重量は 12 g だから、(9/8) × 10^5 mol の重量は
　12[g/mol] × (9/8) × 10^5 [mol]
= 13.5 × 10^5 [g]
=1.35 [ton]
≒ 1.4 [ton]

この回答へのお礼

そうです！逆になっていました！
説明不足の質問に丁寧に答えてくださりありがとうございました

お礼日時：2023/01/09 16:03

No.2 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2023/01/09 14:37

陰極

①AL3+ + 3e- →　AL

陽極
②C+2O2 → CO2 + 4e-
or
③C+O2 → CO + 2e-

CO:CO2の体積比が2:1だったのなら、③の方が②より多く
2C+2O2 → 2CO + 4e-

合計8e-が陰極に渡るから、出来るALは8/3モル

ALとCの原子量は26.98と12と使う

(2.7トン/26.98)：(Cトン/12) = 8/3 : 3[Cは合計3モルだから]

C=1.35トン

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2023/01/09 16:10

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2023/01/09 14:24

「下線部 (a) に関連して」って、「下線部 (a) 」がないよ。