水素の発生量について

僕、中学1年生の生徒です。
学校で亜鉛（約40グラム）に希硫酸（5％、１５％いずれも20ml）（＋少量の硫酸銅）を加えて水素の発生するという実験をしました。
そこで、質問です。実験は希硫酸の濃度を変えて行いました。濃度を変えることによって発生量は変わりました。
1、なぜ発生量が変わったのでしょうか。
2、またその規則性は何でしょうか。
3、そして標準状態時の理論値の求め方（式）と答えは何でしょうか。
またZn+H2SO4=ZnSO4+H2など化学式についてはわかります。どれか一つでもお答えください。お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： swisszh00 回答日時： 2007/11/14 23:17

(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 o kangaeru to

Zn(1 mol) ha H2SO4(1 mol) to hannou simasu.
(2) Zn ha 40g de 40/65.37=0.612 mol desu to
H2SO4 mo 0.612mol=.612x98=59.98g to hannou
(3) ki-H2SO4 5%(20ml) ha = 0.05x20 =1g(yaku)
(4) ki-H2SO4 15%(20ml)ha =0.15x20=3g(yaku)
Kotae-1= 15% H2SO4 no hou ga H2SO4 no ryo ga
ooi
Kotae-2= Zn(40g=0.612mol) ha H2SO4(0.612mol=
59.97g) to hannnou
Kotae-3= H2 mo 0.612mol hassei Vol=0.612x2g
=1.22g de Vol=0.612x22.4=13.7 liter
Good luck from Swiss !

この回答へのお礼

ありがとうございました。
モルのあたりのところがとても役に立ちました。
これからもまたよろしくおねがいします。

お礼日時：2007/11/20 20:10

No.2 回答者： Uginx 回答日時： 2007/11/14 23:43

>希硫酸（5％、１５％いずれも20ml）

これは濃度5%の希硫酸20mlと濃度15%の希硫酸20mlという意味ですよね？

もう「モル」は習われましたか？
亜鉛40gは約0.6mol
濃度5%の希硫酸20mlに含まれる硫酸は約0.1mol
濃度15%の希硫酸20mlに含まれる硫酸は約0.3mol、となります。

亜鉛と硫酸が1対1で反応して、硫酸亜鉛と水素が生成する反応だと思いますので
5%の希硫酸の方は水素が0.1mol
15%の希硫酸の方は水素が0.3mol発生します。

２、定比例の法則でしょうか…。
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%AE%9A%E6%AF%94% …

この回答へのお礼

返事おそくなってすいません。
今回はどうもありがとうございました。ぼくは毎週大変なレポートで悩んでいるので、これからもよろしくおねがいします。

お礼日時：2007/11/20 20:06