水の比熱が大きい理由

水の比熱が大きい理由を教えて下さい。
水の比熱が大きいという事実は知っていたのですが、理由が不明です。

よろしくお願いします。

No.4 回答者： cresc_dim 回答日時： 2008/06/15 12:01

ANO.2です。

ANO.3さんのおっしゃるとおりですね。

モル比熱と勘違いしてましたm(_ _)m

No.3 回答者： astra0641 回答日時： 2008/06/15 08:26

分子量が小さく、１ｇあたりの分子数が多いためです。

水には確かに水素結合はありますが、それは水の沸点が高いことには重大な影響がありますが、比熱は基本的に別の問題です。温度が上がると、分子の熱運動も激しくなる（そのためにエネルギーが必要で、それが比熱に反映している）のですが、分子の数が多い程、全体で必要なエネルギー量が増えます。ですから、分子量が小さく、グラムあたりの分子数が多い水の比熱が大きく見えるのです。
たとえば、エタノールの比熱は水に比べて小さいですが、分子数あたりに直すと、決して小さくはありません。

No.2 回答者： cresc_dim 回答日時： 2008/06/14 01:05

H-O-Hは、∠H-O-H=109°の非直線分子です。

また、水素と酸素の電気陰性度（各が電子を引き付ける強さの度合い）を比較すると、
酸素のほうがはるかに電気陰性度が大きいです。
したがって、両O-H間の結合電子は、わずかにO原子側に
偏って存在することになります。
したがって、Oは電気的にマイナスに、Hはプラスにそれぞれわずかに帯電します。
液体のH2Oの場合、自分の周りにいる水も同様の現象が起きているため、
水Aの水素原子と水Bの酸素原子の間に電気的な引力が働きます
（これを「水素結合」といいます）。
したがって、水は周りの分子との結合力が強いことになります。

ここで、大雑把には「温度＝分子の運動エネルギーの統計量」なので、
「比熱＝温度あげるのに必要なエネルギー＝運動エネルギーを一定量増やすために必要なエネルギー」
ということになりますが、
周りとの相互作用によって、水はその速度を上げにくい状態にあります。
以上の理由によって、水は比熱がかなり大きくなります。

（かなりアバウトな説明でしたが…）

No.1 回答者： usokoku 回答日時： 2008/06/13 19:37

水素結合の存在