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平衡時のモル数の求め方

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  • 質問者：youdragon
  • 質問日時：
  • 回答数：1件

0.1atm、25℃のNO2がはじめに3molあって、同じ温度、圧力で平衡になったときのNO2とN2O4のモル数の求め方を教えてください。与えられている条件は、それぞれ標準生成ギブズエネルギーが、51.31、97.89KJ/molということです。

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A 回答 (1件)

No.1ベストアンサー

  • 回答者： nious
  • 回答日時：

ヒントを少し。



NO2がx(mol)反応して平衡に達したとすると全圧が0.1atmだから、
Kp=pN2O4/(pNO2)^2=5x(6-x)/{2(3-x)^2} がなりたつでしょう。
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この回答へのお礼

なるほど、ありがとうございました。

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お礼日時：2008/09/03 20:34

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