化学の質問です。

市販の過酸化水素水25ｍｌをホールピペットを用いて正確にとり、500ｍｌのメスフラスコにいれて、蒸留水を加えて正確に20倍に希釈した。この希釈水溶液20ｍｌをホールピペットを用いて正確にとり、200ｍｌの三角フラスコにいれ、蒸留水を加えて全量50ｍｌとしたあと、ヨウ化カリウム２gと３mol/lの硫酸5ｍｌを加え、(1)式の反応によりヨウ素を遊離した。その後、ビュレットから0.104mol/lのチオ硫酸ナトリウム（Na2S２O３）水溶液を滴下して、(2)式の反応により遊離したヨウ素を滴定したところ、滴定値の平均は17.31ｍｌであった。

H2O2 + 2I^-+2H^+ → 2H2O+I^2 ・・・・(1)
I^2 + 2S2O2^-2 → 2I^- + S4O6^-2 ・・・・(2)

i この滴定に用いられる指示薬の名称を答えよ。
ii 市販の過酸化水素水（密度1.00g/ｍｌ）のモル濃度（mol/l）と質量パーセント濃度（％）を求めよ。
H2O2の分子量を３４．０とし、有効数字3桁で表せ。

iii この実験で(1)式の反応を完成させるためには、ヨウ化カリウムは理論上何g必要か。KIの式量１６６とし、有効数字3桁で表せ。

この問題の解き方がわかりません。

式とともに解説していただけると大変助かります。
解答お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： hg3 回答日時： 2014/01/05 21:02

>ただ(2)の式をみても、過酸化水素がありません。

>なぜヨウ素の係数と２S２O3＾２－
>の係数で比をとるのでしょうか。

まず問題をよく読むこと。
市販の過酸化水素水から、(1)式の反応によりヨウ素を遊離したんですよね。
そして、(1)式をよく見ましょう。
H2O2　1molから　I2　1molが生成してます。
ここまで説明すれば、分かりますよね。

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2014/01/04 20:07

あまりにも基本的な設問ですので「教科書を読み直しなさい」もしくは一番簡単な化学の参考書・問題集を参照しなさいとしか言い様が無いです。

なおi)は可溶性デンプン溶液です。

それから、ヨウ素分子(実際には結晶中では高分子)の表現はＩ^2ではなくてＩ2です。

この回答への補足

解答ありがとうございます。

なぜ　(2)の式から
a/1000:0.104×0.01731=1:2
というのができるようなのですが、
aを過酸化水素のモル濃度とし、
a/1000というのは過酸化水素の物質量で0.104×0.01731　はチオ硫酸ナトリウムの物質量になると思います。
ただ(2)の式をみても、過酸化水素がありません。
なぜヨウ素の係数と２S２O3＾２－
の係数で比をとるのでしょうか。

解答お願いします。

補足日時：2014/01/05 00:31