モルの解き方

10％食塩水は何モル？
1L中に58.8ｇ食塩が溶けているから・・・
ということは1モル＝5.88％？
だから10％食塩水は1.7モルだと勘違いしておりました。

正しい解き方教えて下さい。

質問者からの補足コメント

• 先輩に15％食塩水は何モル？と質問したら、質量が分からないと計算できないと言われました。
  なので30Kgの食塩に200Lの水を入れてメスアップしました。（15％）何モルでしょうか？と聴いたら
  510molといわれ、意味がわからなくなってしまいまいた。

  No.4の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2015/07/10 20:07

• 先輩に15％食塩水は何モル？と質問したら、質量が分からないと計算できないと言われました。
  なので30Kgの食塩に200Lの水を入れてメスアップしました。（15％）何モルでしょうか？と聴いたら
  510molといわれ、意味がわからなくなってしまいまいた。

  No.1の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2015/07/10 20:08

• 先輩に15％食塩水は何モル？と質問したら、質量が分からないと計算できないと言われました。
  なので30Kgの食塩に200Lの水を入れてメスアップしました。（15％）何モルでしょうか？と聴いたら
  510molといわれ、意味がわからなくなってしまいまいた。

  No.2の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2015/07/10 20:08

No.6 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2015/07/11 17:49

＞10％食塩水は何モル？

＞1L中に58.8ｇ食塩が溶けているから・・・
＞ということは1モル＝5.88％？
＞だから10％食塩水は1.7モルだと勘違いしておりました

　ちゃんと授業を聞いて、判らないときはその時に先生に聞く!!!
モルの定義は、
1. モルは、0.012kg( 12g）の炭素12の(¹²C)中に存在する原子の数と等しい要素粒子 (elementary entites) を含む系の物質量である。
2. モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。

　と習ったはずです。私はこれを空で言えるまで徹底的に指導してます。必ず1.と2.はセットです。
「1L中に58.8ｇ食塩が溶けている、ということは1モル＝5.88％？」
は、【要素粒子を指定】されていませんから無意味です。また、濃度が示されているのに密度/比重が示されていない。
　10%食塩水と安易に言われていますが、通常は(質量/質量)濃度のはずです。wt%
　10%食塩水の比重は約1.07ですから、10%食塩水1Lと言う事は、1.07kgの10%、すなわち107gの食塩が含まれているということ。10%食塩水の密度がわかっていると小学生でも解ける(^^)。
　食塩のモル質量を58.5(g/mol)とすると、約1.83 (mol)の食塩と言う事ですね。
　ここで、食塩(塩化ナトリウム)は、水中では100%電離していて、食塩の形では存在しませんから、水中ではその倍の、3.66 molの溶質があると言う事です。

　一方
＞1L中に58.8ｇ食塩が溶けている
・・・58.5に修正して回答
　場合は、食塩のモル質量は58.5(g/mol)ですから、これは1molに該当します。58.5 (g) ÷ 58.5(g/mol) = 1 (mol)
　約1(mol/L)　体積モル濃度
　質量/容積濃度は出ますが、質量質量濃度は密度がわからないと計算できません。

ポイント
★ モルを用いるときは、構成要素がなんであるかを明示しないとならない。
★ 濃度は必ず密度(比重)が判らないと体積(例えばL)から計算できない。
　モルの定義は高校で学びますが、それ以外は小学校・中学校で学んでいるはずです。食塩の電離(中学校)とか、割合/濃度の計算(小学校)とかね。
　理系科目は基礎からのきちんとした積み重ねと、正確に学ぶことが必要です。それが判っていれば難しくはないはずです。特に化学は加減乗除くらいしか出てこない。(pHを除いて)

No.5 回答者： yhr2 回答日時： 2015/07/10 20:25

No.1&3です。

先輩と何のやり取りをしているのかよくわかりませんが、

30kgの食塩＝約510mol

というだけのことですよね？

　溶液も濃度も何も関係なく。

No.4 回答者： doc_somday 回答日時： 2015/07/10 17:43

揚げ足取りに近いけど、「10％食塩水は何モル？」と言う設問はプロから見ると「意味が無い」

ご質問者様はごく普通に食塩の水溶液だとお考えの様ですが、この溶液は水と食塩の混合物なので、食塩のモル数と、水のモル数を出さないと厳密では無いのです。
プロは「10％食塩水は何モル？」と訊かず、「質量百分率10％食塩水中の食塩のモル分率は幾らで、水のモル分率は幾らか？」と訊くのです、モル分率は大学に行かないと出て来ないかも知れませんが、溶液は全てこいつで議論するのです。中身は簡単で「ある質量の食塩水において食塩のモル分率は何％、水のモル分率は何％、ですか？」というだけです、当たり前ですが両者をくわえれば１００％になります。

No.3 回答者： yhr2 回答日時： 2015/07/09 21:36

No.1です。

書き忘れました。

　食塩の水溶液1モル濃度（重量モル濃度）は

　　　1モル濃度 ＝ 5.85％

となりますので、質問者さんの考え方は間違っていないと思いますよ。

（5.88と5.85の違いは、参照した数値の違いと思いますので、本質的な問題ではないでしょう）

No.2 回答者： ddeana 回答日時： 2015/07/09 21:30

10％食塩水＝10g食塩が100mlの水に溶けているということですから

100ml中の10g= 1000ml中の100 g
食塩（Nacl）の重量は22.99 +35.453 = 58.443g/mol
100g = 100/58.443 = 1.71 mol

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2015/07/09 21:20

１molとは、「分子量（原子量）をグラムに置き換えたもの」と考えればよいです。

（そうなるための「分子の個数」がアボガドロ数）
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A2%E3%83%AB

　つまり、食塩 NaCl の分子量（原子量）を

　　Na : 23.0
　　Cl : 35.5

とすれば、１molの重量は 58.5グラムです。

　10%の食塩水 1kg には、0.1kg = 100g の食塩を含みます。モル数でいえば、1.71molです。