エントロピー

解答を教えてください。
【問題】
50.0 ℃のお湯10.0 molをコップに入れて放置すると25.0 ℃になった。コップの中を系とする。周辺系の温度は25.0 ℃とする。
⑴お湯の失った熱量 ΔH はいくらか。Cp(H₂O, l)=75.0 JK⁻¹mol⁻¹
⑵お湯のエントロピー変化量 ΔS系 はいくらか。
⑶周辺系のエントロピー変化量 ΔS周辺系 はいくらか。⑴の系の失った熱量 ΔH がそのまま周辺系に出ていくとする。

No.1 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2021/04/30 13:57

50.0 ℃のお湯10.0 molの熱量は、242.25ｋＪ・・①

25.0 ℃のお湯10.0 molの熱量は、223.50ｋＪ・・②
①－➁＝ΔＱ＝18.75ｋＪ
周辺系のエントロピー変化量 ΔS周辺系 はΔＱ/T=18.75ｋＪ/298
＝62．9ＪＫ⁻¹
周辺系のエントロピー変化量 ΔS＝お湯のエントロピー変化量 ーΔSから
お湯のエントロピー変化量ー ΔS＝ー62．9ＪＫ⁻¹