二次反応の反応速度定数ｋについて

大学の課題として、水酸化ナトリウム中の酢酸エチルの
加水分解反応において、各時間における酢酸エチルの減少、
酢酸エチルと水酸化ナトリウムの初濃度が分かっている(与えられている)時に反応速度定数ｋと半減期を求める問題をやっているのですが、自分なりに精一杯調べた結果、半減期については
ｋと初濃度の積の逆数であると思われることがわかったのですが反応速度定数の求め方が分かりません。理解するのに時間がかかるのでご迷惑おかけすると思うのですが教えて下さい、お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： ojarumarupurin 回答日時： 2005/06/24 12:57

各時間における酢酸エチル濃度(分解率)がわかっているようですので、例えば、片対数グラフのＹ軸（対数軸)に、（１－ｆ）［１から分解率を引いた数値：例えば分解率が３０％であれば１－ｆ＝０．７］をプロットし、Ｘ軸には時間［ｈ］をプロットします。

そうすると逐次反応の場合はそのプロットが直線に近くなると思います。そこで、ある時間（ｔ）での（１－ｆ）の値を用いて、ｋ＝－ｌｎ（１－ｆ）／ｔを求めれば、反応速度定数ｋ［１／ｈ］が求まると思います。
例えば、上記グラフが直線にある場合で、３時間後の分解率が７０％であれば、ｋ＝－ｌｎ０．３／３＝０．４０１［１／ｈ］ということになります。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
回答に質問で申し訳ないのですが、
酢酸エチル濃度は、例えば減少した濃度が０．１(Ｍ)なら初濃度から０．１(Ｍ)を差し引いた値を用いるという事でしょうか？
また、片対数グラフが楽そうなので素直に用いたいのですが、正方眼に描けるグラフはないでしょうか？

お礼日時：2005/06/24 21:23

No.2 回答者： ojarumarupurin 回答日時： 2005/06/25 02:54

#1です。

> 酢酸エチル濃度は、例えば減少した濃度が
> ０．１(Ｍ)なら初濃度から０．１(Ｍ)を
> 差し引いた値を用いるという事でしょうか？
分解率を酢酸エチル濃度でみるのでしたら、
（１－ｆ）は、Ｃ／Ｃ０すなわち、（所定時間後の酢酸エチル濃度／初期の酢酸エチル濃度）
でよろしいかと思います。

> また、片対数グラフが楽そうなので素直に
> 用いたいのですが、正方眼に描けるグラフは
> ないでしょうか？
（１－ｆ）のｌｏｇを計算して正方眼にプロットすればいいのではないでしょうか。

この回答へのお礼

お礼が遅くなって申し訳ありません、再びの回答ありがとうございます。
丁寧に教えて下さったおかげでなんとか解けそうです！
図々しいかもしれませんがまた何か分からないことがあってしまった時には教えて下さい、よろしくお願いします。

お礼日時：2005/06/25 13:26