No.3
- 回答日時:
水素結合は電気陰性度だけでなく原子のサイズにも影響されます(電気陰性度だけならN<ClだがHClは水素結合は形成しないと考えられるので)
よって、#2さんが仰るように水素結合を形成するのはほぼN、O、Fのみと考えられます
というわけで、アンモニアだけは水素結合を形成するのでアンモニアが一番沸点が高く
残りは分子量がAsH3>PH3なのでNH3>AsH3>PH3となります
No.1
- 回答日時:
化合物の水素結合について論じる際は、
水素と結合している原子の電気陰性度に着目してみる必要があります。
水素結合は、電気陰性度の高い原子に、水素原子が
共有結合をしているような分子においてみられる結合です。
電気陰性度の高い窒素を有するアンモニアにみられるような
強い水素結合の効果は、電気陰性度のより低いリンやヒ素を有する
PH3 や AsH3においては、殆ど表れないものと思われます。
その場合の沸点差は、化合物の分子量の大小でおよその説明がつけられるはずです。
〈参考〉
電気陰性度: 窒素=3.04, リン=2.19, ヒ素=2.18
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E6%B0%97% …
含水素化合物の沸点・融点
http://www1.doshisha.ac.jp/~bukka/Index/bukka3_4 …
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