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No.1
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まずはトルエンについてです。
要は半反応式を書けば良いのです。1)トルエンが酸化されて何になるか考えます。
Ph-CH3 → Ph-COOH
2)酸素の数を水を使って合わせます。水やトルエンの余分の H は H+ とします。
Ph-CH3 + 2H2O → Ph-COOH + 6H(+)
3)e(-) で電荷を釣り合わせます。
Ph-COOH + 2H2O → Ph-COOH + 6H(+) + 6e(-)
如何ですか? トルエン 1 mol から電子 6 mol が出ますね。この考え方はトルエンだけではなく,有機化合物一般に当て嵌まるはずです。
次に酸素原子の方ですが,『酸素原子1molは、2molの電子を受け取る』に間違いないですか?半反応式を書くと合わないですが。
酸性条件下:
MnO4(-) + 8H+ + 5e(-) → Mn(2+) + 4H2O
中性条件下:
MnO4(-) + 2H2O + 3e(-) → MnO2 + 4OH(-)
有機反応ですから中性条件になるかと思いますが,この場合 MnO4(-) 中の2個の酸素原子が3個の電子を受け取っています。つまり,1 mol の酸素原子は 1.5 mol の電子です。
もし酸性条件下とすると,MnO4(-) の4個の酸素原子が5個の電子を受け取っていますから,1 mol の酸素原子は 1.25 mol の電子を受け取る事になります。
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