化学の課題です。。。

１）アセチレンC2H2を燃焼させた。各問いに答えよ。


(1)アセチレン0.2molを完全燃焼するのに必要な酸素の物質量はいくつか。

(2)アセチレン23.4gを完全燃焼したときに生じる水の質量はいくつか。

(3)標準状態で11.2Lのアセチレンを必要な酸素の質量はいくつか。

(4)標準状態で22.4Lの酸素を用いて反応させた。生じる二酸化炭素の質量はいくつか。

(5)3.9gのアセチレンと標準状態で11.2Lの酸素を燃焼させたとき、反応せずに残る気体は何か。
また、その質量は何gか



考えても分かりません<img src="http://czx.jp/6c/2/b6">
教えてくれると助かります。。。

No.2 ベストアンサー 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2014/01/29 09:27

2C₂H₂ ＋ 5O₂ → 4CO₂ ＋ 2H₂O

良いですね。
では、この式から
1) アセチレン(　)分子 に(　)分子の酸素が必要でしょうか？
　 またアセチレン(　)モル に(　)モルの酸素が必要でしょうか？
　 じゃ、アセチレンが0.2モルのときは？？
　　　　小学校5年生の割合の問題ですよ。--用語に惑わされないこと

2) アセチレン(　)モルで、(　)モルの水が発生しますか？
　 アセチレン1モルからだと、水は(　　)モル？？
　 アセチレン1モルの質量はいくらでしょう（　　　)g/mol
　 水1モルの質量は？（　　　)g/mol
　 アセチレン1モル（質量(　g)）からだと、水は(　　)モル（質量( 　g)
　 では、アセチレン23.4gからだと

3) アセチレン(　)モル に(　)モルの酸素が必要でしょうか？
　 気体反応の法則を復習

4) 5)は省きます。

ポイント)
「モルがわかれば化学がわかる」と言われるほど重要な部分です。教科書だと『化学反応の量的関係』のあたりです。
　単に答えを得たのでは、何の役にも立ちません。教科書にもとっても詳しく説明されている部分です。計算自体は小学校の割合・比の計算です。
　モルの定義
【引用】＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ここから
　モルは、0.012キログラム（12グラム）の炭素12の中に存在する原子の数と等しい構成要素を含む系の物質量である。
　モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。
￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ここまで［モル - Wikipedia( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A2%E3%83%AB )］より
　と共に、完璧に身につけましょう。そしたら、どんな問題がでても恐れなくてよい。

　モルが理解できると
・灯油18Lを燃焼させると何リットルの水ができる。(灯油の平均化学式をC12H26、密度0.8とする)
・原油の平均が、炭素85％、水素 12％、硫黄 1％、その他非燃物2%--密度0.9としたとき、 今月の輸入量が1,800万kLであった、その70%が燃料として燃やされたとして二酸化炭素排出量は何トンか
　なんてのも計算できる。

この回答へのお礼

すごい分かりやすくて助かりました。

ありがとうございます。

お礼日時：2014/01/29 13:43

No.1 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2014/01/28 22:43

考えたのなら、どこまで考えたのか？？

それぞれの化学反応式とか・・

この回答への補足

化学式は考えました

2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O

補足日時：2014/01/29 07:15