NeはFと比べてもNaと比べても、どちらよりも第1イオン化エネルギーが大きく、電子親和力が小さいよう

NeはFと比べてもNaと比べても、どちらよりも第1イオン化エネルギーが大きく、電子親和力が小さいようなんです。この理由を最外殻電子配置から説明していただけませんか？

質問者からの補足コメント

• 大学生のレベルではどのように説明すればよいのでしょうか？

    補足日時：2015/05/24 00:04

No.3 回答者： Saturn5 回答日時： 2015/05/24 18:34

イオン化エネルギーがＭｇよりもＡｌの方が小さい理由を考察せよ、

というならば大学初級の話でしょう。
（Ｎｏ．２の回答者様がほとんど核心部分について書いておられますが）

しかし、Ｎｅのイオン化エネルギーが大きく電子親和力が小さいというのは
センター試験の化学基礎に出題されるレベルであり、それも正答率が８０％を
超えます。いわば、大学生ならば知っていなければいけないことです。

そういう事柄に対しての質問なので、高校初級の人にわかるように書きました。

No.2 回答者： アウグストゥス 回答日時： 2015/05/24 01:25

先ず、Neの第1イオン化エネルギーがFより大きいのは、同一周期の原子のイオン化エネルギーは、原子番号が大きくなるにつれて増加する傾向を示すからなんだ！これは、原子核の正電荷が順次大きくなると、最外殻電子が原子核に強く引きつけられるためな！それからこれは、希ガス原子の電子配置がとくに安定化していて、電子を取り去るのに強い抵抗があるってことな！Neの第1イオン化エネルギーがNaより大きいのは、Na原子はNeより1つ外側の電子殻へ電子が収容されているので、内殻電子の遮蔽効果により原子核からの引力もかなり弱くなって、イオン化エネルギーが極小値をとるためな！

次に、電子親和力が小さいのは、希ガス元素のNeは、電子配置がs^2p^6の閉殻だから、取り込んだ電子は一つ外側の電子殻に入らなければならず、電子に働く原子核からの静電気力は弱いので、電子親和力は負の値を示すからなんだ！17族元素のFは、電子1個を取り入れたことで、希ガスの電子配置s^2p^6が達成され、エネルギー的な安定化が大きく、電子親和力は大きい正の値を示すんだ！1族元素のNaの電子親和力がやや大きいのは、1族元素が電子1個を取り込むとs軌道が閉殻になるからな！

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2015/05/23 23:30

電子を８枚または2枚で抽選ができる補助券と思ってください。

イオン化エネルギー＝補助券の売値
電子親和力＝補助券の買値

Ｎｅはちょうど８枚の補助券を持っています。
ですから、ここから１枚買うと非常に高価になります。
Ｎａのように１枚だけ余っている場合は安価です。

また、売る場合もＮｅは８枚ちょうど持っているために無料でも要らないのです。
これに対して、Ｆは７枚なのでかなり高価で補助券を買ってくれます。