質量パーセント濃度 モル濃度

6.0%のアンモニア水を450gつくりたい。 30.0%のアンモニア水(密度0.90g/cm3)は何mL必要か。

0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を300mLつくりたい。 塩化ナトリウムは何g必要か？ 原子量:H1.0 N14.0 Na23.0 Cl35.5

答え7.0g
原子量:H=1.0 N=14.0 Na=23.0 Cl=35.5

教えてください。

質問者からの補足コメント

• すいません 問題文いろいろと書き間違えていました。
  訂正↓
  
  原子量 H=1.0 N=14.0 Na=23.0 Cl=35.5
  
  (1), 6.0%のアンモニア水を450gつくりたい。 30.0%のアンモニア水(密度0.90g/cm3)は何mL必要か。
  
  答えが100mL
  
  (2), 0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を300mLつくりたい。 塩化ナトリウムは何g必要か？
  答えが7.0g
  
  (1) (2)ともに、求め方が分からないので、教えてください。

    補足日時：2015/06/14 02:22

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2015/06/14 02:02

なにを「教えてください」といっている?

No.2 ベストアンサー 回答者： lupan344 回答日時： 2015/06/14 02:10

質量濃度6.0％のアンモニア水450gのアンモニアの質量は、450×0.06＝27g、30.0％のアンモニア水で、アンモニア27gを含む質量は、27÷0.3＝90g、密度が0.90g/cm3なので、容積は、90÷0.9＝100cm3→100mL

塩化ナトリウムは、NaCL、1molの質量は、23.0＋35.5＝58.5g、0.4mol/L×0.3＝0.12mol、したがって、58.5×0.12＝7.02g→有効数字1桁とすれば、7.0ｇとなります。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
分かりやすかったです。
問題文見づらくてすいませんでした。

お礼日時：2015/06/14 02:29