ベンゼン50.0gに、化合物X1.22gを 溶かしたところ凝固点は4.99℃になった。 化合物Xの分

ベンゼン50.0gに、化合物X1.22gを
溶かしたところ凝固点は4.99℃になった。
化合物Xの分子量を求めなさい。
ただし、溶媒であるベンゼンの凝固点を
5.50℃、モル凝固点降下を5.1(K.kg/mol)
とする。
という問題がわかりません。
どなたかお願いいたします。

No.1 ベストアンサー 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2017/12/22 20:13

モル凝固点降下

凝固点降下度を「⊿ｔ」、質量モル濃度を「ｍ(mol/kg)」、とすると
⊿ｔ＝ｋｍ（※ｋは溶媒ごとに決められた定数） ：ベンゼン定数=5.1

凝固点降下は4.99-5.50=-0.51 降下温度は0.51

上の式に代入すると
0.51＝5.1m。　∴m＝0.1モル

溶媒1kgに対する物質量が0.1モル、と言う意味。

溶媒50.0gを1kgにすると溶質は1.22g×20=24.4
0.1モル=24.4だから、1モル=244g

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2017/12/24 04:47