生成エンタルピー

グルコース0.3212gを熱容量が641J/Kのボンベ熱量計の中で燃やしたところ、7.793Kの温度上昇があった。グルコースの(a)標準モル燃焼エンタルピー、(b)標準燃焼内部エネルギー、(c)生成エンタルピーをそれぞれ計算せよ。

という問題で、まず熱容量が641J/Kだから、内部エネルギーが641J/Kになる。
標準燃焼エンタルピーはΔcH=ΔcU+ΔνgasRTで、Δνgas=(6+6)-6=6 だからΔcH=641+6×0.082×(7.793+273)=687.9？？？

答えは(a)=-2.8M/mol (ｂ)=-2.8M/mol (c)=-1.28なんですが、とりあえず(a)のどこが間違っているかを教えていただきたいです。
よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： Kemi33 回答日時： 2006/07/20 13:37

> まず熱容量が641J/Kだから、内部エネルギーが641J/Kになる。

　「熱容量」の意味を勘違いされてませんか？

　「理化学辞典　第５版」（岩波）によると，「熱容量」とは『物体の温度を単位温度だけ上昇させるのに要する熱量』です。

　いま「熱容量」が 641 J/K で『7.793 K の温度上昇があった』わけですから，燃焼によって発生した熱量（燃焼エンタルピー）は 641 x 7.793 [J] です。

　これだけの熱量が『グルコース 0.3212 g』の燃焼で生じたわけです。グルコース 0.3212 [g] は 0.312/180 [mol] ですから，1 [mol] のグルコースの燃焼で生じる熱量（標準モル燃焼エンタルピー）は 641x7.793/(0.312/180) [J/mol] です。

　後は計算するだけで，お書きの答えが得られる筈です。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
熱容量=内部エネルギーだと思ってました。
ご指摘ありがとうございました。

お礼日時：2006/07/21 13:06