反応量の計算

夏休みの宿題なのですが、解き方がわからなくて困っています。

窒素ガスを満たした加熱炉の中で、酸化鉄(III)と黒鉛を反応させた。その結果、全ての酸化鉄(III)が全て還元され、炭素を含み、質量パーセントで純度98％のてつ２００gを得た。このとき、一酸化炭素、二酸化炭素が物質量比37:13で発生した。一酸化炭素と二酸化炭素になった黒鉛の合計は何gか？

答は50gなんですが、どうしてそうなるのかがわかりません。
よろしくお願いします。

No.3 ベストアンサー 回答者： rad-cost 回答日時： 2009/08/19 12:00

「純度98％のてつ２００gを得た」ということは196ｇの鉄が得られたということになり、これが何モルであるかということは簡単に計算できます。

もともとがFe2O3であったので、反応したO（酸素原子で考えた方が楽なのでそうします）の物質量はFeの1.5倍です。

「一酸化炭素、二酸化炭素が物質量比37:13で発生した。」ということは、OのうちのCOになったものとCO2になったものの割合は、37：13x2=37：26であることがわかります。
このことから、COになったOと、CO2になったOがそれぞれ何モルであったか計算できます。またこの結果から、生じたCOとCO2がそれぞれ何モルであるか計算できます。だとすればそれらの合計にCの原子量をかければ求める黒鉛の量が計算できるはずです。

この回答へのお礼

ありがとうございました。解決しました。

お礼日時：2009/08/19 12:05

No.2 回答者： gohtraw 回答日時： 2009/08/19 11:49

酸化鉄（III）がすべて還元されて純度９８％の鉄が２００ｇとれたのだから生成した鉄は１９６ｇですね。

この量から元の酸化鉄に含まれていた酸素の量が判るので、それをＣＯとＣＯ２に振り分けて量比が３７：１３となる方程式を作って解けばＣＯになった酸素、ＣＯ２になった酸素の量がそれぞれ判ります。ここまでくればＣＯになった炭素、ＣＯ２になった炭素の量も判りますよね？

この回答へのお礼

ありがとうございました。解決しました

お礼日時：2009/08/19 12:05

No.1 回答者： miracle3535 回答日時： 2009/08/19 11:07

窒素ガスを満たした加熱炉の中で、酸化鉄(III)と黒鉛を反応させた。

その結果、全ての酸化鉄(III)が全て還元され、炭素を含み、質量パーセントで純度98％のてつ２００gを得た。このとき、一酸化炭素、二酸化炭素が物質量比37:13で発生した。一酸化炭素と二酸化炭素になった黒鉛の合計は何gか？

この問題文では条件が抜けていて解答不能です。

この回答への補足

問題文をそのまま載せたのですが、どんな条件が必要なのでしょうか？

補足日時：2009/08/19 11:39