化学Ｉ　化学変化の量的関係

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質問者：misamisaco
質問日時：2011/03/16 12:20
回答数：1件

問題
メタン1.6ｇに標準状態で5.6Ｌの酸素を混合し、この混合気体に点火すると、どちらかの気体の一部が未反応のまま残り、二酸化炭素と水が生じた。
１、未反応のまま残った気体はどちらで、何ｍｏｌが残ったか。
２、発生した二酸化炭素の体積は標準状態で何Ｌか。また、生じた水の質量は何ｇか。

反応前、反応量、反応後のｍｏｌも教えていただきたいです。

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回答 (1件)

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No.1

回答者： sailor
回答日時：2011/03/16 12:51

メタンはＣＨ4ですから１molあたり１６．０４２ｇ　ですからメタン１．６ｇは０．１molにあたります。

標準状態の気体は種類にかかわらず２２．４ｌで１molですから酸素の量は０．２５molに当たります。

ＣＨ4　+　２Ｏ2　→　ＣＯ2　＋　２Ｈ2Ｏ　ですから。
　
メタン０．１molを完全燃焼させるのに必用な酸素の量は０．２molとなります。

従ってあまった気体は酸素です。０．０５mol

メタン　０．１mol が燃えてできるＣＯ2は０．１molですから２．２４ｌ　です。

メタン　０．１molが燃えてできるＨ2Ｏは０．２molですから３．６ｇです。

以上

ですが、このような丸投げの質問はよくありませんね。どこまでやって、どこが判らないのかを書いて投稿するべきでしょう。