pHについて

pHについてなんですが、
「なぜ中性をpH７というのか」ということについて
ご回答いただきたいです。

調べてもわからなかったので
よろしくお願いします(>_<)！

No.5 ベストアンサー 回答者： NiPdPt 回答日時： 2011/05/31 11:04

中性というのはH+とOH-の濃度が等しい状態を言います。

その一方で、「水のイオン積」というものがあります。
つまり、水の性質として、22℃においてH+のモル濃度（[H+]）とOH-のモル濃度（[OH-]）の積が1.0x10^-14になるというものです。まあ、厳密には少し違います（活量というものを使います）けど、それは気にしないで下さい。
で、上述の条件、すなわち、
[H+]=[OH-]
[H+]x[OH-]=1.0x10^-14
を解けば、中性では、[H+]=[OH-]=1.0x10^-7 mol/L になります。
pHの定義は -log[H+]なのでそれを計算すれば中性のpHである7になります。

ただし、「中性というのはH+とOH-の濃度が等しい状態」というのは常に不変ですが、水のイオン積は温度によって変化します。したがって、温度が22℃から大きくずれれば中性のpHも変化することになります。また、これはあくまで水溶液での話なので、アルコールなどとの混合溶媒になれば話は違ってきます。

＞「なぜ中性をpH７というのか」
中性をpH7というわけではありません。水溶液が中性であるときのpHが7であるというべきです。日本語としては意味が違います。

この回答へのお礼

詳しくありがとうございます！
参考にさせていただきました(^ω^)

お礼日時：2011/06/14 18:18

No.4 回答者： windwald 回答日時： 2011/05/30 22:41

#1,2さんが正解。

pHの正式な定義ではないけれど、
　pH＝-log[H^+]
と書くことができます。
で、中性(たとえば純水)で[H^+]＝1×10^-7 mol/L(25℃のとき)なので、
このときのpHを計算するとpH=7になる、というものです。

この回答へのお礼

わかりました(^ω^)
ありがとうございました！

お礼日時：2011/06/14 18:18

No.3 回答者： woodpark 回答日時： 2011/05/30 12:41

ｐHの定義（水溶液中の水素イオン濃度）みたいなものによると

一般的なｐHの範囲が１～１４と考えられているから
真ん中の「７」を中性としているのだと思います。

１よりも小さい値や１４よりも大きい値については
また別に酸やアルカリの強さを定量的に示す数値として
酸解離定数や塩基解離定数というものがあるみたいです。

この回答へのお礼

pHにも色々あるんですね！
ありがとうございました(^0^)／

お礼日時：2011/06/14 18:19

No.2 回答者： yoshi20a 回答日時： 2011/05/30 12:35

pHを計算した場合、25℃の純水がほぼpH=7になるからです。

ちなみに、7未満を酸性、7より大きい場合をアルカリ性と言います。

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございました。

お礼日時：2011/06/14 18:20

No.1 回答者： sanori 回答日時： 2011/05/30 12:34

こんにちは。

水溶液におけるＨ+イオン（酸性のもと）の濃度（１リットル当たりモル数）を［Ｈ+］と表し、
ＯＨ-イオン（アルカリ性のもと）の濃度（１リットル当たりモル数）を［ＯＨ-］と表すことにすると、
両者の間には、
［Ｈ+］かける［ＯＨ-］　＝　０．０００００００００００００１
という関係があります。

中性の場合は、
［Ｈ+］＝［ＯＨ-］
なので、
［Ｈ+］　＝　［ＯＨ-］　＝　√０．０００００００００００００１
　＝　０．００００００１
　＝　１０^(-7)
です。
この「－７」という数字からマイナス記号を取っ払ったものがｐＨです。
もしもわかりにくいと感じたら、１の前にあるゼロの個数（小数点の前も含む）だと思ってください。

ついでに、酸性のことも言っておきましょう。
たとえば、ｐｈ＝４　は酸性ですが、これは、
［Ｈ+］　＝　０．０００１　モル／リットル
で
［ＯＨ-］　＝　０．０００００００００１　モル／リットル
です。
Ｈ+　が　ＯＨ-　より多いので、酸性です。

なぜこうなるかについては、下記のＱ＆ＡでのＮｏ．５の私の回答を見てください。
http://oshiete.goo.ne.jp/qa/6386042.html

この回答へのお礼

詳しくありがとうございました！

お礼日時：2011/06/14 18:20