化学基礎 質量

「一酸化炭素分子4個の質量は何gか。」という問題があまり分からないので教えてほしいです。
できれば添付された写真の式も解説してほしいです。

No.2 回答者： うずら5 回答日時： 2022/08/29 05:38

1モルの6×10の23乗の分子個数(分母)なので、4個が(分子)にきます。

一酸化炭素の分子量は、12+16=28なので、式の30が28になります。式は28にしてね。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2022/08/29 00:27

物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね？

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）ということ。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44 g/mol。


この基本を理解すれば、一酸化炭素分子 CO（分子量 28）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 28グラム、ということが分かる。
そうすれば、一酸化炭素分子1個の質量は
　28 / (6.02 × 10^23) g　　　①
ということが分かるはず。個数で割ればよいのだから。

では、それが「4個」だったら、①の4倍で
　[28 / (6.02 × 10^23)] × 4 = 112 / (6.02 × 10^23)
≒ 1.86 × 10^(-22) g


お示しの式では「30」という数値を使っていますが、CO の分子量なら「28」ですね。