アトムからグラムへの計算方法

２つ教えて頂きたいことがあります。
１．1.506×10*23(２３乗）　の鉄のアトムは何グラムですか？

２．５Kgの鉄に含まれているアトムはどのくらいですか？

よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： karura_gq 回答日時： 2006/07/12 15:10

原子1molに含まれる原子数はアボガドロ数(約6.0×10~23)で

質量は原子量に等しい。

(i)
(アボガドロ数)：(鉄の原子量)=(1.1508×10^23)：X

X=(鉄の原子量)×(1.1508×10^23/(アボガドロ数))

(ii)
(アボガドロ数)：(鉄の原子量)=X：2.5×10^3

X=(アボガドロ数)×(1.5×10^3/(鉄の原子量))

アボガドロ数、および鉄の原子量は普通問題文に付記されてると思います。
ちなみに鉄の原子量は約55.8≒56くらいですね。

この回答へのお礼

ありがとうございました。　細かく書いていただいて参考になりました。

お礼日時：2006/07/12 23:23

No.3 回答者： finneganswake 回答日時： 2006/07/12 16:37

http://www.inv.co.jp/~yoshi/kigou/gensi.html

No.1です。そうね、鉄の原子量が私のは間違ってる。No.2さんのが正しいですね。
負け惜しみじゃないけど、No.2さんは設問のナンバーを見ちゃってるかも。2.5kgじゃないですよね。

No.1 回答者： finneganswake 回答日時： 2006/07/12 14:57

アトムって何？

原子量のことかな。6.02×10^23個、原子集めると原子量の重さ(グラム)になる。
鉄の原子量は26だから、おそらくその設問だと4で割ればいいんじゃないの？

2問目は、26グラムで6.02×10^23個なんだから、比でわかると思う。
26:6.02×10^23=5000:x
でxを解けばいいんじゃないの？

鉄の原子量、問題についてなかった？

この回答へのお礼

ありがとうございました。　１問目、４で割るんですか？　バカなので、よくわからないんですけど。　とりあえず、No2さんの方式でやってみようとおもいます。

お礼日時：2006/07/12 23:25