高校1年の化学基礎です。 考えても全く分からないので教えてください！ 問1、エチレンC2H4を完全

高校1年の化学基礎です。
考えても全く分からないので教えてください！

問1、エチレンC2H4を完全燃焼したとき5.4の水が生じた。

Q1、このとき燃焼したエチレンは何gか。

Q2、このときに生じた二酸化炭素は標準状態で何ℓか。

問2、炭酸カルシウム20gに塩酸を加えたとき、発生する二酸化炭素は何gで、その体積は標準状態で何ℓか。

Q1、反応式をかけ。




式も書いてくれるとありがたいです。
お願い致します！

No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2016/11/13 21:58

問1.　エチレンC2H4(モル質量=28)を完全燃焼、燃焼反応は下になります。

C2H4　+　3O2　→　2CO2　+　2H2O

H2O式量18が5.4g　0.3molの水が生成したことになります。
上式から、H2Oと同じ物質量のCO2　0.3molが生成したことになり、その元となったC2H4の物質量は半分の0.15molというのが判ります。
Q1.燃焼したエチレンは、28×0.15=4.2g　答え　4.2g
Q2.CO2が1mol標準状態で22.4L、22.4×0.3=6.72L　答え　6.72L

問2.炭酸カルシウムCaCO3(モル質量=100)　20ｇ(20/100=0.2mol)に塩酸を加える
化学反応は以下になる

CaCO3　+　2HCl　→　CaCl2　+　H2O　+　CO2

上式より、炭酸カルシウム1molで二酸化炭素は1mol発生しているので、炭酸カルシウム0.2molなら二酸化炭素も0.2mol発生している。
二酸化炭素のモル質量は44g/molなので　
44×0.2=8.8gの二酸化炭素が生成。
Q2.CO2が1mol標準状態で22.4L、22.4×0.2=4.48L　答え　二酸化炭素　8.8g　で　4.48L　生成する。

1の炭化水素の完全燃焼は、CO2とH2Oが生成するだけなので、右辺と左辺で炭素と水素の数をどうやって合わせるか練習あるのみ。
2の式は価数CO3やCaの価数を考えて化学式を作れると問題は半分が完成。

気体の標準状態、気体分子1mol　で　1atm、0℃、22.4L　はよく出てくるので絶対に覚えること。

この回答へのお礼

助かりました！期末テスト、3週間前なので、今回教えて頂いたところをきちんと覚えてがんばります！ありがとうございました。

お礼日時：2016/11/15 00:40