化学の宿題です。緊急です。

1.標準状態で10リットルの体積の窒素を全て反応させるには、水素が何リットル必要か？また、アンモニアは何リットル生成されるか？
(3H2+N2→2NH3)

2.アンモニアを3.4g生成するには、水素と窒素はそれぞれ何g必要か？
(3H2+N2→2NH3)

3.一酸化窒素の気体(無職)は、空気中の酸素と容易に反応し。二酸化炭素の気体(赤褐色)に変化する。同温、同圧下で、一酸化窒素10リットルと酸素10リットルを反応させた。反応後の体積は何リットルになるか？
(2NO+O2→2NO2)
反応前:
反応後:


明日の一限が化学なのです。それまでに答えを知りたいです。お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： scienceF08 回答日時： 2017/09/27 22:17

⑴

標準状態ではp 、T、Rが一定なのでpv=nRTより体積比=モル比であるので
n(H2):n(N2)=3:1 より
V(H2):V(N2)=3:1
よってV(N2)=10lなのでV(H2)=30l

⑵
NH3のモルは3.4/17=1/5なので反応式の係数から H2のモルは3/10 N2のモルは1/10
よって質量は H2は2×3/10=0.6g N2は28×1/10=2.8g

⑶
普通、過不足のある反応はバランスシートを書いて考えますが文字で説明します。

V(NO):V(O2)=2:1なので
NOが10l、O2が5l反応する(つまりO2は5lあまる)
またその時NO2は10l生成するので
反応後の体積は5+10=15l

おそらく合っていますがミスがあったらすいません！

この回答へのお礼

⑴のアンモニア40L生成される…であっていますか？

詳しくありがとうございます！

お礼日時：2017/09/27 22:24

No.5 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/09/28 07:52

足し算を間違えました。

✖　反応後　二酸化一窒素10L+酸素5L=10L
○　反応後　二酸化一窒素10L+酸素5L=15L

No.4 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/09/28 07:50

すみません、1･”０”が抜けていました

✖　1.　3L　気体の状態方程式を理解すること
○　1.　30L　気体の状態方程式を理解すること

No.3 回答者： scienceF08 回答日時： 2017/09/27 22:34

NO2です(補足に対して)

(N2)1モルに対して(NH3)は2モル生成する。
p、T一定のときモル比=体積比なので
V(N2):V(NH3)=1:2より
V(NH3)=20lです

学校の教科書や学校指定の参考書で解き方が身につかない場合、受験参考書 (質問者さんの場合、簡単な物から) をみると解き方がしっかり身につくのでいいと思います。
勉強頑張ってください！

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/09/27 22:17

1.　3L　気体の状態方程式を理解すること。

2.　NH3モル質量17gとすると窒素と水素の割合は14:3
3.4gのアンモニアでは　窒素14/17　と　水素3/17になるので、
窒素3.4×14/17=2.8g　水素同様に、0.6g

3.　2NO　+　O2　→　2NO2　
左辺の気体の物質量は3mol、右辺の気体の物質量は2mol。
反応前　10+10=20L
このうち一酸化二窒素10Lは5Lの酸素と反応し10Lの二酸化一窒素となり、5Lの酸素が残る
反応後　二酸化一窒素10L+酸素5L=10L
これも、気体の状態方程式や気体の基本的な性質を理解すること。

この回答へのお礼

詳しくありがとうございます！わかりやすかったです！

お礼日時：2017/09/27 22:24