A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
実際にそう言うものはダイヤモンドとは呼べませんが、炭素原子2つからなるダイヤモンドを考えてみましょう。
構造式はC-Cです。
ほらね。
結合は原子にあるものではなくて、原子と原子の間にあるものだからです。
No.1
- 回答日時:
炭素一つに換算するとC-C結合エネルギーの半分が各個の炭素の「持ち分」です。
ですから四つの結合でC-C結合エネルギー二つ分で良いのです。この回答への補足
>>炭素一つに換算するとC-C結合エネルギーの半分が各個の炭素の「持ち分」です。
なんとなく分かるような気もしますが、なんかまだモヤモヤが残ります。
一つの結合を1個分として換算したらダメな理由を教えてください。
一応自分なりに考えてみると、例えば、H2があるとします。
一個の水素はH-H結合の半分の力で結合しているのですから、引き離すにはH-Hエネルギーでできます。
ダイヤモンドも炭素自体はC-Cの半分のエネルギーしか持っていないので、炭素1個でC-C一個分と換算すると、その炭素と結合している炭素も1個分として数えられるので、実際必要なエネルギーの2倍になってしまうからと考えてよいのでしょうか?
結合系の問題は、半分のエネルギーで考えるのが本質的な考え方といってよいでしょうか?
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