No.1ベストアンサー
- 回答日時:
アセチレンの燃焼 C2H2+2.5O2→2CO2+H2O
プロパンの燃焼 C3H8+5O2→3CO2+4H2O
燃焼後、温度が下がるとH2Oは凝縮するので、体積はzeroになり、CO2は全くH2Oに溶解しないと仮定する。
すると、
アセチレンが燃焼すると、元ガス1と酸素2.5が減って炭酸ガス2が増える=(1+2.5)-2=1.5倍分減る、
プロパンが燃焼すると、元ガス1と酸素5が減って炭酸ガス3が増える=(1+5)-3=3倍分減る。
混合ガス中のアセチレン=xL、とすると、
燃焼後の体積減少2.1=1.5x+3*(1-x)
→ 1.5x=0.9 → x=0.6
アセチレン6割、プロパン4割でした。
ご回答、ありがとうございます。
とても参考になりました。
誤解が広がらないようにもう少し詳細に記載させていただきます。コメント等がありましたら、再度の書き込みをお願いします。
0℃、1気圧でプロパンとアセチレンを混合したものを1.0Lとり、これに同じ条件下で酸素を加えて混合気体を調整した。この混合気体を完全燃焼させた後、温度と圧力を燃焼前の状態に戻したところ、体積が2.1L減少した。なお、燃焼で生じた水は液体となっており、その体積は無視できるものとする。燃焼前のプロパンとアセチレンの体積(L)を求めたい。
ということです。
よろしくお願いします。
No.4
- 回答日時:
#2ですが,なるほど#1の方の解答の方が正しいのかもしれませんね。
「この混合気体」の「この」は,単数ですので,指示語の考えからすると,前記のものと解するものと考えたのですが----。
No.2
- 回答日時:
こんにちは。
(1)これは,問題が正しいとすれば,解答は不可です。
(2)問題の写し間違いがあったとすれば,
2行目の「減少」を「生成」と考えれば,解ける。
発生する気体は,二酸化炭素(CO2)です。
各反応式は
C3H8 +5O2 →3CO2 + 4H2O
X 3X
2C2H2 +5O2 →4CO2 + 2H2O
Y 2Y
プロパン(C3H8) X(L)から気体は3x(L)
アセチレン(C2H2)Y(L)から気体は2Y(L)
よって,X+Y=1.O(L)
また,3X+2Y=2.1(L)
これらの連立方程式を解くと,
X=0.1,Y=0.9となる。
よってC3H8 :C2H2=1:9となりました。
あなた様の過去のご回答から,知識人の方とお察ししましたので,略記させていただきました。
ご回答、ありがとうございます。
お察しの通り、環境関係の仕事に従事しているものです。
化学は好きな分野ではあるのですが、計算問題は今ひとつといった感じです。
助け船、まことにありがとうございます。
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