No.1
- 回答日時:
電気陰性度;下にいくにつれて小さくなり、1族では陰性(非金属性)が小さく、(陰イオンになりにくく、)17族では大きく(陰イオンになりやすく)なります。
イオン化エネルギー;下にいくほど小さくなり、1族ではイオン化エネルギーが小さく、陽性(金属性)が強い=陽イオンになりやすく、17族では大きく、陽性(金属性)が弱い=陽イオンになりにくくなります。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
むつかしいですね、この問題。
でも「一族と十七族を比べたとき」を「水素を除く一族と十七族を比べたとき」と解釈していいのなら、高校化学の知識で解くことができるのではないかと思います。
ポイントは
1. 原子の性質でなく、元素(単体)の性質に着目する。
2. 水素を除く第1族元素の固体は金属で、第17族元素の固体は分子結晶。
です。どうでしょうか。
もし「水素を含む一族と十七族を比べたとき」でなければならないなら、私には分かりません。ごめんなさい。
なお、第1族でも第17族でも、イオン化エネルギーは周期表を下に行くにつれて小さくなります。電気陰性度も同じように小さくなります。
この回答へのお礼
お礼日時:2007/09/04 17:42
ご返答ありがとうございます。問題文をよく見たら水素は除かれていました^^;
例えば単体の融点が一族の金属結晶は下に行くほど低く(結合が弱く)なり、十七族の分子結晶は下に行くほど高く(分子間力が強く)なるということですね?良くわかりました。
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