マグネシウムとうすい塩酸…

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質問者：starjet
質問日時：2004/12/24 04:07
回答数：3件

理科の問題がわからなくて困っています。
検索して色々調べたところ、以下のアドレスに全く同じ問題があったのですが、答えがわかっても解説が無くて理解できません。

http://www.josei.jorne.ed.jp/h13/3-2/3203/3203a. …

どなたかわかりやすく解説してください。お願いします。

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回答 (3件)

No.1

回答者： noname#21649
回答日時：2004/12/24 06:07

何か「わからない」か文面から読み取れなかったので.

原料と製品とのモル比を化学式(ここにかけないのでご自身で見つけてください)の比率に合わせて

生成物のガスをモルから０度c１気圧の条件に理想気体として換算する(1モル=22.4リットル)。比例の計算ができないのであれば.その旨を補足ください。

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この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
「答えが30立方cmだ」という事実しかわからず、そこに至るまでにどういう段階を踏んだのかが皆目見当がつきません。
また、中学生の問題ですので、お答えいただいたような難しい解き方はできないのです…

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お礼日時：2004/12/24 08:31

No.2

回答者： Charlie24
回答日時：2004/12/24 09:13

まず、この反応の化学反応式を書いてみてください。

それと、表からグラフを作ってみてください。
横軸にうすい塩酸の体積を横軸に、発生した気体の体積を
縦軸にとってみてください。

何か傾向が見えてきませんか？

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この回答へのお礼

回答ありがとうございます。

グラフを書いてみたり、徒に反応式を書いたのですが…
途中でわけがわからなくなってしまいました…

精進します。ありがとうございました。

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お礼日時：2004/12/24 11:20

No.3ベストアンサー

回答者： kaseione
回答日時：2004/12/24 10:44

マグネシウムと塩酸が反応して気体が発生します。

実験１，２，３を見ると塩酸５に対して気体が３０の割合で発生してますね、
ところが実験４では塩酸が３０だから気体は１８０発生するはずなのに１５０しか発生していません、これは反応でマグネシウムが消費されて無くなってしまったからです、つまり実験４の反応後の溶液にはまだ気体をあと３０発生する事ができるだけの塩酸が残っていると言うことですね。
同じように実験２の反応は、塩酸が消費されて無くなったために反応が止まっています、本来ならマグネシウム０．１５に対して気体が１５０まで発生出来るのに（実験４・５を見ればわかります）６０しか発生していません、つまり実験２の反応後には気体をあと９０発生する事ができるるだけのマグネシウムが残っていると言うことです。
この二つの反応後の液を混ぜる、つまり気体を３０発生することが出来る塩酸と気体を９０発生することが出来るマグネシウムを混ぜることですね、
反応はどちらかが少ないほうが消費して無くなってしまえば終わりますから、この混ぜた液体は３０発生することになります。
尚、あえて単位は省いて説明しました。