化学の問題

問1:メタンが燃焼するとき4.0molのメタンと反応する酸素は何molか
　
問2:メタンが燃焼するとき0.80molのメタンからできる二酸化炭素は何gか　

この2問が解けません。出来るだけ細かく教えてください。

No.3 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2021/06/30 20:29

化学反応式の係数はモル比率を表す。

また、係数の1は省略する。

CH₄+3O₂→CO₂+2H₂O
メタン1モルと酸素3モルが反応すると、二酸化炭素1モルと水が2モルできる。
と言ってる訳。
比率だから、メタン2モルだったら、酸素6、二酸化炭素2、水４

No.2 回答者： ddeana 回答日時： 2021/06/30 20:11

既回答にある通り、反応式から答えが出ます。

CH4+２O2→CO2＋２H2O　　　
で、化学反応において係数比＝モル比であることをお忘れなく。

問1）反応式からメタンと酸素は1：2で反応するとわかりますので、
2x4.0ml=8.0mlの酸素が反応することになります。

問2）これも反応式からメタンと二酸化炭素の比が1：1であることがわかりますので、二酸化炭素のmolは0.8mol　これに質量は44gですから
0.8x44＝35.2gとなります。

No.1 回答者： takashi1503 回答日時： 2021/06/30 19:47

CH₄+3O₂→CO₂+2H₂O

完全燃焼であれば、0.80molのメタン全てが二酸化炭素になり、その物質量の比は1:1です。したがって答えは0.80molの二酸化炭素の質量なので、二酸化炭素のモル質量44をかけて(与えられていたらその値を使ってください)
0.80×44=35.2gです。間違っていたらすみません。