蛍光分析

締切済

  • 質問者：sool
  • 質問日時：2001/10/02 00:16
  • 回答数：1件

ビタミンＢ１の蛍光分析について教えてもらえないでしょうか？
どういう薬品を使いどれくらいの濃度やｐＨそして最適温度や反応機構など…
たくさんありますがよろしくお願いします

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A 回答 (1件)

No.1

D.J.Hennessy,J.Am.Chem.Soc.61.179(1939)


D.J.Hennessy,Ind.Eng.Chem.Anal.Ed.13.216(1941)
藤原,生化学21.200(1949)
M.Fujiwara,Anal.Chem,25.810(1953)
藤原,ビタミン,9,148(1955)
では答になりますか？
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(「ある分子から励起した電子は蛍光を発したが、その隣の分子では
　熱振動に変換された」という場合がある、ということです)

このため、状態変化により、中間状態に移行する確率が変われば
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＃１です。夕飯だったのでいい加減な事を書いて申し訳ありませんでした。
問題は、
>電子が振動緩和のあと励起一重項に遷移し
これの意味が分からないのです。
なぜ電子基底状態の振動基底状態から励起一重項の振動励起状態に遷移する前に、「振動緩和」が起きなくてはならないのですか？
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細かいことを言えば、
>振動順位の一番下まで遷移する
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計算式を教えて頂けると嬉しいです。あるいはこのようなものを計算するソフトを教えて頂いてもＯＫです。

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Aベストアンサー

仮に水の量を１リットルとして計算します。
pH7.5の水では[H+]=10^-7.5=3x10^-8 (mol/l)です。
これを、pH6にするためには、1x10^-6 (mol/l)にすればよいことになります。
加える塩酸などの量は、全体の体積からすれば極めて少量ですので、これらを加えたことによる水の体積増は無視します。また、塩酸、硫酸、水酸化ナトリウムは完全に解離すると考えてよいでしょう。
そうすれば、1x10^-6 - 3x10^-8 = 0.97x10-6 mol のH+を加えればよいことになります。
これに35％塩酸を用いるならば、
(0.97x10-6)x(35.5/0.35)=9.8x10^-5 (g) =約0.1 (mg)
ということになります。
１立方メートルの水であれば、100 (mg)ということですね。なお、ここでの35.5/0.35は塩酸の場合に1(mol)のH+を発生させるのに必要な量(g)です。

64％硫酸であれば、その約0.77倍となります。35.5/0.35のかわりに、(98/2)/0.64を用いることになります。

水酸化ナトリウムの場合には、OH-の濃度を考える必要があります。pH7.5においては、[OH-]=3x10^-7 (mol/l)であり、pH9においては、[OH-]=1x10^-5 (mol/l)になります。したがって、1リットルあたり、0.97x10^-5　molのOH-を加える必要があります。
計算すれば、(0.97x10^-5)x(40/0.24)=1.6x10^-3 (g)
つまり、１リットル当たり1.6 (mg)ということになります。

現実問題としては、No.1のご回答にもありますように、水温の問題や、原水の成分（原水がバッファーになっている可能性の有無など）の問題もありますので、あくまで目安とお考え下さい。
なお、この程度でしたら、Excelなどの表計算ソフトの関数を使っても計算できると思います。

ちなみに、蛇足になるかもしれませんが、No.1のご回答にあるpkaというのはpKaであり（Kは大文字イタリック）、酸解離指数と呼ぶのが妥当だと思います。現実問題として、ご質問の範囲内では完全解離と考えてよいでしょうから考慮する必要はないと思います。

仮に水の量を１リットルとして計算します。
pH7.5の水では[H+]=10^-7.5=3x10^-8 (mol/l)です。
これを、pH6にするためには、1x10^-6 (mol/l)にすればよいことになります。
加える塩酸などの量は、全体の体積からすれば極めて少量ですので、これらを加えたことによる水の体積増は無視します。また、塩酸、硫酸、水酸化ナトリウムは完全に解離すると考えてよいでしょう。
そうすれば、1x10^-6 - 3x10^-8 = 0.97x10-6 mol のH+を加えればよいことになります。
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また、この溶液のpHはいくつか？



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Aベストアンサー

最近はＮ(規定)を使わないのが学会の方針で、高校や大学もその方向です。紛らわしいから。
塩酸は一塩基酸なので１Ｎ＝１mol/Lです

２.
濃度が半分、規定も半分。
３.
12×8.33÷1000=0.09996≒1.000×10^-1 (mol/L)
完全解離すると[Ｈ^+]=[ＨＣl]なので、
pＨ=-log(1.000×10^-1)=-0-(-1)=1

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