No.1ベストアンサー
- 回答日時:
カテ違いのようですが、一応コメントします。
普通化学反応の活性化エネルギーというと単位がJ(or kJ)/molで、分母はkでなくRとしますが、今回の例ではEは通常の活性化エネルギーをアボガドロ数で割ったものと考えます。Arrhenius Plotは
ln W = ln W0 - E/kT
で1/Tに対して速度定数WをPlotします。そして勾配-E/kから活性化エネルギーをEとします。質問者さんの条件のようにもしF∝√Wであるなら
ln F = ln √W= (1/2)lnW=(1/2)ln W0 -(1/2)E/kT
ですから1/Tに対してln Fをプロットすれば、その傾きは-(1/2)E/kであり、Fという量に対して活性化エネルギーとしては(1/2)Eとなります。
この回答へのお礼
お礼日時:2007/08/08 21:12
ありがとうございます。すみませんでした。純粋に計算の問題として質問するべきでした。アレニウスプロットとか活性化エネルギーとか紛らわしかったようです。
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