燃料電池の問題で 反応に使われる水素と酸素の標準状態における体積は等しい。 と見たのですが何故ですか

燃料電池の問題で
反応に使われる水素と酸素の標準状態における体積は等しい。
と見たのですが何故ですか？

No.3 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/03/18 19:41

結局出来上がるのは水（H2O）です。

生成物中の原子数比で「２：１」
水素も酸素も分子を作るためには2原子必要です。
分子数比でも「２：１」になるのは自明です。
よって、
＞反応に使われる水素と酸素の標準状態における体積は等しい。
は間違いであるとわかります。
正誤問題（「間違っている部分を修正せよ」的な）ですか？

※知っていると思いますので、詳細な化学反応式は書いていません。

この回答へのお礼

わかりやすい説明ありがとうございました。
正しい答えを教えていただきありがとうございます。

お礼日時：2017/03/24 10:27

No.4 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2017/03/20 14:43

＞と見たのですが何故ですか？

　間違いが書かれているから。
　それとも、読み間違い。

No.2 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2017/03/18 19:40

気体での話。

2H₂ + O₂ → 2H₂O

H₂は水素分子、O₂は酸素分子。
気体の場合、同じ体積に含まれる分子の数は同じ。
逆に言うと、同じ分子数が含まれると体積が同じになるのが気体。

気体というのはそういうもの。
アボガドロがそういう論理を主張し、綿密な観測結果で確認された。

で、上の式で言ってる事は、水素は酸素の2倍必要だという事だね。

等しく無く、２：１


水素1gの気体と、酸素16gの気体なら、体積は同じ。

No.1 回答者： asano_nagi 回答日時： 2017/03/18 19:20

水素の体積が酸素の2倍になる気がしますが。