90%濃硫酸(密度1.81g/ml)を 水(密度1.00g/ml)でうすめて 30%硫酸(密度1.2

90%濃硫酸(密度1.81g/ml)を
水(密度1.00g/ml)でうすめて
30%硫酸(密度1.22g/ml)を1Lつくりたい。
濃硫酸と水は何mlずつ必要か。
という問題がわかりません。
どなたかお願いいたします。

No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/12/22 19:02

90%濃硫酸(密度1.81g/mL)　1L=1810gの質量となりその90％が硫酸である。

1810×0.90=1626g　のH2SO4が含まれていることになる。

30%硫酸(密度1.22g/mL)　1L=1220gの質量となりその30%が硫酸である。
1220×0.30=366g　のH2SO4が含まれていることになる。
1220g中の水の質量は　1220-366=854g

366gの硫酸を90%濃硫酸に換算すると、
366÷0.9=406.666666…≒407g　すなわち、366÷0.9÷1.81=224.677…≒225mLの濃硫酸が必要となる。
但しこのうち　407-366=41gは水の質量である。

水854gのうち濃硫酸に41g水が含まれているので、854-41=813g≒813mLの水が必要になる

30%硫酸1Lを作るには濃硫酸225ｍLと水813mLが必要になる。

濃硫酸は普通36Nなのですが、これは少し薄い濃硫酸ですね。

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2017/12/22 19:11