融点で液化した塩化アルミニウム(AlCl3)は
電気の良導体ではないとききました。
なぜですか?

A 回答 (1件)

まだきちんと調べていないのですが、考え付くことを述べておきます。



AlとClは同じ第3周期の元素ですよね。
そして、Alは原子価が3のホウ素と同じ様な性質を持っていますよね。

で、塩化アルミの分子はイオン結合よりも共有結合性が強かったと思うんです。
それに、塩素でアルミを架橋している構造ではないかと推測されます。

塩化ナトリウムの場合、融解時にイオン同士へと分解して伝導性がありますが、
塩化アルミでは、分子のままのものが多いと思われます。
そのため、電気伝導度は小さいのではないのでしょうか。

無機の教科書を調べると載っていると思います。
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この回答へのお礼

お礼が大変遅くなってしまってすみません。
ありがとうございました。

お礼日時:2001/10/23 16:35

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