化学の計算問題です。どうか教えていただきたいです。

問1 0.10mol/Lの塩酸10mlに水を加えて100mlにした水溶液(完全に電離)の水素イオン濃度。
問2 0.010mol/ Lの水酸化ナトリウム水溶液10mlに水を加えて1000mlにした水溶液(完全に電離)の水酸化物イオン濃度。

問3 phが1の塩酸を水で100倍に希釈した水溶液(完全に電離)のph。

問4 phが13の水酸化ナトリウム水溶液10mlに水を加えて100mlにした水溶液(完全に電離)のph。

これらの問題の解き方がわからないので、教えてください。

No.1 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2022/05/27 11:14

問1　10倍に希釈したので0.01mol/L.

問2 100倍に希釈したので0.00010mol/ L。
問3　 phが1の塩酸はーlog[H⁺]=1だから、[H+]=0.1mol/L. 10倍に希釈す
　　　れば[H+]=0.01mol/L。ーlog[H⁺]=２
問4　phが13の水酸化ナトリウム水溶液はーlog[H⁺]=１３だから、[H+]=
　　　10⁻¹³mol/L. ［ＯＨ⁻］＝10⁻¹mol/L.　１０倍に希釈すれば［ＯＨ⁻］
　　　＝10⁻²mol/L.［ＯＨ⁻］＊［Ｈ⁺］＝１０⁻¹⁴だから[H+]=10⁻¹²mol/L
　　　ーlog[H⁺]=１２

この回答へのお礼

教えてくださり、ありがとうございます。
助かりました！

お礼日時：2022/05/27 16:29