①濃度98%濃硫酸(密度1.8g/ｃｍ３)のモル濃度は何mol/ℓか｡ ②0.2mol /ℓ希硫酸の

①濃度98%濃硫酸(密度1.8g/ｃｍ３)のモル濃度は何mol/ℓか｡
②0.2mol /ℓ希硫酸の密度は1.8g /ｃｍ３である｡この溶液の質量パーセント濃度を求めなさい｡

これらはどのように計算すればよいですか？？
教えていただきたいです｡

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2020/11/04 20:36

ふつうに「濃度」といえば質量濃度。

モル濃度は １リットル中の mol 数。

この定義の違いを理解していれば換算できるはず。

① 「濃度98%濃硫酸」１リットルの質量は
　1.8 [g/cm^3] × 1000[cm^3] = 1800 [g]

そのうち「硫酸」は 98% なのだから、硫酸の質量は
　1800[g] × 0.98 = 1764[g]

硫酸 H2SO4 の式量は
　1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98
なので、1 mol の質量は 98[g/mol]。

従って、1764[g] は
　1764[g] / 98[g/mol] = 18[mol]

１リットル中に 18 mol 存在するので、モル濃度は
　18 [mol/L]

② 0.2 mol/L の希硫酸には、１リットルに0.2 mol の「硫酸」つまり
　98[g/mol] * 0.2[mol] = 19.6[g]
の質量が存在する。
密度が 1.8 [g/cm^3] なので、１リットルの希硫酸の質量は
　1.8[g/cm^3] * 1000[cm^3] = 1800[g]
なので、この中に 19.6[g] 存在する硫酸の質量濃度は
　19.6[g] / 1000[g] = 0.0196 = 1.96%
（有効数字の処理は適宜やってください)