0.1mol/Lの塩酸10mLに、0.3mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた。この混合

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質問者：mo_asuka
質問日時：2019/02/18 18:52
回答数：1件

0.1mol/Lの塩酸10mLに、0.3mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた。この混合水溶液のpHはいくらか。
という問題がわかりません。
塩酸は、0.1×10/1000=10-³
だと思うのですが、
水酸化ナトリウムは、0.3×10/1000=3×10-³
となって、1×10-の形になりません。
この後どう計算すればよいですか？

こたえは13です。

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No.1

回答者： Dr-Field
回答日時：2019/02/18 19:05

この20mLの液の中には、NaClとNaOHとH2O(水)がある。

このうち、pHにかかわるのはNaOHの濃度である。
NaOH→Na+ ＋ OH- で、ほとんど完全に電離しているので、NaOHの濃度＝OH-の濃度とみなしてよい。
ところで、塩酸と反応しなかったNaOHは 0.2mol/L×10mL分残っているが、溶液の総量が20mLと２倍になっているので、未反応のNaOHの濃度は、結局 0.1mol/L となる。つまり、[OH-]＝1.0×10^-1
[H+]･[OH-]＝1.0×10^-14より、[H+]＝1.0×10^-13
つまりpH＝13となる。