高校化学、陽イオン交換樹脂

陽イオン交換樹脂が陽イオンを交換する反応は
（１）R-SO3H+M^+⇔R-SO3M＋H^＋と表される。
（１）の平衡定数はR-SO3HとR-SO3Mの個数の比がXH：XMのとき、
K=XM[H^+]/XH[M^+]と表される。
（問）陽イオン交換樹脂０．５ｇを三角フラスコに取り、0.1mol/Lの塩化ナトリウム水溶液１0mlを加えた。メチルオレンジを指示薬としてまぜ、0.1mol/L水酸化ナトリウムで滴定すると21.1mlを要した。この樹脂１ｇあたり最高何molのＮａ＋との交換ができるか？
陽イオン交換樹脂との交換で1mmolのＨ＾＋ができるのに、中和において水酸化ナトリウム2.11mmolが対応するのがよくわかりません。水酸化ナトリウムが過剰だと思います。何が起きているのでしょうか

質問者からの補足コメント

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  回答ありがとうございます。
  0.1mol/Lの塩化ナトリウム水溶液１0mlからNa^+が１mmol電離し、これが（１）によって陽イオン交換を受けたとしても多くともNa＾＋1mmolしか交換されないので、多くともH^＋は1mmolしか生成しないため、NaOH2.11mmolが中和にかかるのが過剰に思えるのですが、Na＾＋は最初にもっと多くあったのですか？

  No.1の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2022/04/25 00:38

No.2 回答者： Tacosan 回答日時： 2022/04/25 04:52

滴定するときに, 陽イオン交換樹脂は取り除いたのかな?

No.1 回答者： windwald 回答日時： 2022/04/24 13:24

>陽イオン交換樹脂との交換で1mmolのＨ＾＋ができるのに

ここが間違いです。
どこにもそのような条件は書かれていません。