高校化学 イオン交換樹脂の中和滴定

イオン交換樹脂の中和滴定の問題です。　解き方を教えてください；；
アルキルアンモニウム型の官能基をもった陰イオン交換樹脂を
水酸化ナトリウム水溶液で処理を行ったあとに、塩化ナトリウム水溶液１５．０mlを通し、その流出液を集めた。　次に、この樹脂をイオンが出なくなるまで十分水洗し、その洗液と先の流出液を合わせた。
この合わせた溶液を０．１５０mol／Lシュウ酸水溶液で中和滴定してところ、
中和点までに２１．５mlが必要であった。
初めに流した塩化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
ただし、このイオン交換樹脂はイオンを十分交換する量があるものとする。
答え：０．４３mol／L

あと、できたら
「水酸化ナトリウム水溶液で処理」をする理由も教えてもらえたら嬉しいです；

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/01/29 19:26

アルキルアンモニウムというのはアルキル基のい電子供与性によって、

Ｎ＋の陽イオンの安定性が良くなったもので、陰イオンを吸着する
性質があります。これを表面に含むように形成したものがが
陰イオン交換樹脂です。

ここに、水酸化ナトリウムをかなり濃いめの濃度で流すと、
表面にＯＨ－が吸着します。その後、ＮａＣｌ水溶液を流すと、
ＯＨ－とＣｌ－が交換されます。
ＮａＣｌ　＋ （樹脂＋）ＯＨ－　→　ＮａＯＨ　＋ （樹脂＋）Ｃｌ－

従って、理論的にはＮａＣｌは同じ濃度のＮａＯＨに変換されます。
ＮａＯＨの濃度をχ（ｍｏｌ／Ｌ）とすると、
１×χ×１５／１０００＝２×０．１５×２１．５／１０００
１５χ＝６．４５
χ＝０．４３

この回答へのお礼

丁寧な解説ありがとうございます！！
試験間近なのに、さっぱりだったのでとっても助かりました＊
ホントにありがとうございました＊＊

お礼日時：2011/01/30 12:51