
No.3ベストアンサー
- 回答日時:
> Na2CO3 の加水分解の仕方
こう書くと「Na2CO3」が加水分解を受ける事になりますが,それだと,「Na2CO3 は加水分解を受けません!」が回答になります。
が,そう言う意味の質問ではないですよね。「Na2CO3 水溶液を使って●●を加水分解するときの反応の仕方」ですよね?
とすると,既にある回答で正しいです。回答歴を拝見すると高1の方の様ですから,もう少し丁寧に回答しておきますね。
まず,「平衡」と言う事は習われましたか? Na2CO3 水溶液中で Na2CO3(直接は CO3^(2-) )がどの様な平衡状態で存在するかが重要です。これを考える事で溶液中に存在する化学種が明らかになります。
Na2CO3 は強塩基ですので溶媒の水分子から H+ を引き抜き,HNaCO3^(-) や Na2CO3 との平衡状態で存在します。
Na2CO3 + H2O ⇔ NaOH + NaHCO3
NaHCO3 + H2O ⇔ NaOH + H2CO3
この結果,溶液中には NaOH が存在する事になります。もちろん,ここで書いた Na2CO3 や NaOH, NaHCO3 は「2Na^(+) + CO3^(2-)」,「Na^(+) + OH^(-)」,「Na^(+) + HCO3^(-)」と解離していますので,実際の平衡は次の形になります。
CO3^(2-) + H2O ⇔ HCO3^(-) + OH^(-)
HCO3^(-) + H2O ⇔ H2CO3 + OH^(-)
いかがですか? OH^(-) が存在するでしょ?
No.5
- 回答日時:
敢えてイオン反応式ではなく化学反応式(Na+は反応には関係ないので面倒くさくなるだけだが…)で書けば
加水分解の式はそれぞれ
Na2CO3+H2O→(←)NaOH+NaHCO3
NaHCO3+H2O→(←)NaOH+H2CO3
です.
※→(←)は上と下に同時に書けないのでこう書いています.平衡の時の矢印を意味しています.
No.4
- 回答日時:
加水分解の式は
A:CO3-+H2O→(←)OH-+HCO3-
B:HCO3-+H2O→(←)OH-+H2CO3
です.
C:H2CO3→(←)H++HCO3- K1≒5×10^(-7) (mol/l)
D:HCO3-→(←)H++CO32- K2≒5×10^(-11) (mol/l)
K1≫K2より,C式よりD式の平衡はずっと左に片寄っていますね.
言い換えれば,CO32-の方がHCO3-よりも弱酸分子に戻ろうとする傾向が強いと言えるのです.
これはA,B式で言えばA式のCO3-の方が加水分解を起こしやすいということを意味しています.
よって,余談ですが,NaHCO3とNa2CO3の水溶液を比べた場合,Na2CO3の水溶液の方が塩基性が強いのです.
No.2
- 回答日時:
shiro-maiさん
Na2CO3 >>> 2Na^+ + CO3^2-
になりますから
お水を足して
2Na^+ + CO3^2- + 2H2O >>>
2Na^+ + OH^- + HCO3^- + H2O >>>
2Na^+ + 2OH^- + H2CO3
こうでしょうか?
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