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シュウ酸(H2C2O4・2H2O)を0.63g正確に測りとり、100mlの水溶液を作った。
この水溶液のモル濃度を求めなさい。(H=1 C=12 O=16)

この問題が分かる方是非、答えてもらえないでしょうか?
宜しくお願いします。

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A 回答 (2件)

こんにちは。



H2C2O4・2H2O は、Hが6個、Cが2個、Oが6個 なので、
式量は、
1×6 + 12×2 + 16×6 = 124
つまり、126グラムで1モル。

0.63グラムは、モル数ではどれだけかというと、
0.63g ÷ 126g/mol = 0.005 mol ぴったり
(きれいな数字になるような問題になっていますね。)

0.005mol を溶かして 0.1L にするのですから・・・


以上、ご参考に。
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この回答へのお礼

sanoriさんこんにちは。sss-threeと申します。

ご回答してくれて有難う御座います!
とても詳しく説明して頂いたので分かり易くて助かります!
ここから先は自分の力で頑張ってみます!

化学の事でまた質問するかもしれませんがその時はまたお願いします。

本当に有難う御座いました!

お礼日時:2009/05/31 15:39

誤記がありました。


たぶんお気づきになると思いますが、念のため訂正します。

阿呆
1×6 + 12×2 + 16×6 = 124

訂正後
1×6 + 12×2 + 16×6 = 126

失礼しました。
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