化学の問題で 塩化ナトリウムと硫酸ナトリウムの混合物 25,９グラムを純水に溶かし。これに十分量の塩

化学の問題で
塩化ナトリウムと硫酸ナトリウムの混合物
25,９グラムを純水に溶かし。これに十分量の塩化バリウム水溶液を加えたところ、硫酸バリウムの白色沈殿が23,3グラム生成した。
はじめの混合物に含まれていた塩化ナトリウムの質量は？という問題がわかりません

補足
すべての硫酸イオンは硫酸バリウムとして沈殿していて、式量は
塩化ナトリウム58,5、硫酸ナトリウム142、
硫酸バリウム233です。

No.2 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2023/02/13 00:57

物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね？

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）ということ。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44 g/mol。


この基本を理解すれば、

＞式量は
＞塩化ナトリウム58.5、硫酸ナトリウム142、
＞硫酸バリウム233

とは、
・塩化ナトリウムの 1 mol は 58.5 g である
・硫酸ナトリウムの 1 mol は 142 g である
・硫酸バリウムの 1 mol は 233 g である
ということが分かる。

従って「硫酸バリウムの白色沈殿が23.3グラム生成した」のは 0.1 mol。

沈殿を生成する反応は
　Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl ＋ BaSO4
なので、沈殿した BaSO4 が 0.1 mol ということは、最初にあった Na2SO4 も 0.1 mol だということが分かる。反応式で「1 : 1」だからね。

最初にあった Na2SO4 の 0.1 mol は 14.2 g だから、「25.9 g」の残りが塩化ナトリウムということになる。これは算数の問題。

上に書いた「mol とは何か」を理解すれば、簡単に解ける。

No.1 回答者： Dr.Field 回答日時： 2023/02/12 21:07

実際の反応はこれだけである。

Na2SO4＋BaCl2→２NaCl＋BaSO4↓
Ba2SO4は23.3/233＝0.100mol生成したので、
Na2SO4は0.100molあったことになる。つまり、14.2gである。
混合物25.9gからNa2SO4 14.2gを引いて、NaClは11.7gとなる。