「教えて!ピックアップ」リリース!

化学の質問です

亜スズ酸ナトリウムの生成にて,
「1mlのSnCl2(1mol/l)に蒸留水を5滴加えた後,NaOH(3mol/l)を白い沈殿が消えるまで加える」
というような説明があるのですが,
「白い沈殿が消える」までとは具体的にどういった量なんでしょうか
そして,結果生成された亜スズ酸ナトリウムの濃度はどれくらいなんでしょうか

お手数で申し訳ありませんが,何とぞ御助力お願いしたいです

A 回答 (1件)

計算すると、最初のSnCl2は10^-3molになります。

純水を加えるとSn(OH)4^2-(実際にはSnO(O^-)2も多い)が生じ沈殿となります。ですので水酸化ナトリウムを加えるとSn(ONa)n(O^-)4-nができます。nは幾つか分りません。
    • good
    • 0

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!

このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています


このQ&Aを見た人がよく見るQ&A

人気Q&Aランキング