0.10mol/lの塩酸10mlに0.10mol/lの水酸化ナトリウムを滴下したときのph(H+)を求めよ。
水酸化ナトリウムが0mlのとき、0.10*10-0.10*0/10=0.1でphは1ですか?
(計算はあっているか、自身はないのですが・・・)
水酸化ナトリウムが1mlのとき、0.10*10-0.10*1/11=0.0818181・・・
1mlのときのphがよくわかりません。。
教えてください。><
私の計算などが間違っておりましたら、指摘してください。。><
あと、グラフにするとき、縦軸を、phで、横軸を水酸化ナトリウムの滴下する量の変化
(たとえば、1、2、3・・・とか)にすればいいんですか?
教えてください><
A 回答 (3件)
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No.3
- 回答日時:
(1). 記号は正確に書きましょう ph→pH
(2).pHは水素イオン指数で pH=-log[H^+]で表します。
0.1molの塩酸のpHは -log(1×10^-1]=1となります。
(3). 0.1molの塩酸10mlのpHは1ですからこれに0.1molの
水酸化ナトリウムを1mlいれたとき、pHは1より大きい
つまり中性に近づきます。以下水酸化ナトリウムを2~10ml
まで入れていくと中性(pH7)に近づきます)
(4). 塩酸と水酸化ナトリウムが同じモルだから1:1で反応します。
つまり塩酸10mlと水酸化ナトリウム10mlが反応して中性
になります。
これらを参考に計算してみてください。
No.1
- 回答日時:
水酸化ナトリウムが0mlのとき(即ち水酸化ナトリウム液を加え
ないとき)のphは、0.10mol/Lの塩酸は全て解離しているから、
水素イオン濃度も0.10mol/L。phは水素イオン濃度の逆数の
常用対数ゆえ、log1/0.1=log10=1。
水酸化ナトリウムが1mlのときは、塩酸と水酸化ナトリウムが
同じモル濃度だから、塩酸が1ml分(10%分)中和される。
且つ液量が1ml(10%分)増える。これは0.09mol/1.1L
ph=log1.1/0.09=1.0864。log1.22=0.0864は
対数表から求めました。
>横軸を水酸化ナトリウムの滴下する量の変化
最後の の変化 は不要。 縦軸をph であって、
縦軸をphの変化 としていないのと同じです。
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