濃硫酸で鉄が溶けないのは？同様に勝算は？この時に不導体化？

よく言われていますが９８％の濃硫酸で鉄が溶けないが。希釈していくと溶けるのはなぜですか？
化学式ではどのように解析しますか？
また、濃硝酸でも同じ事が起きますか？
硫酸、硝酸、塩酸での鉄の不導体化は？％以上で起きますか？

No.2 ベストアンサー 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2015/10/18 10:32

溶けるとは水に溶け込んでしまうということ。

濃硫酸は硫酸そのものですから、水は含まれていない。せいぜい硫酸鉄になるだけ
濃硝酸、濃塩酸は酸化窒素、塩化水素の水溶液ですから、水が存在する。
硫酸と同様、
硝酸(HNO₃)の液体、塩酸(HCl)の液体でも溶けません。(^^)

No.1 回答者： みくみく7 回答日時： 2015/10/16 14:14

これは、本気で考えていくと難しい問題ですね(^^ゞ

９８％の濃硫酸には、残りの、２％分しか水が含まれていないので、この組成の溶液中では、
鉄の酸化皮膜⇔溶解した鉄イオン
の平衡が、左に極端に寄る、ということだと思います。

2FeO(OH) +3H2SO4 <-> 2Fe(SO4)3 + 4H2O　←これが左に偏る
※酸化皮膜の化学式は定義するのが難しそうですので自信なし。

実際には式の右辺は、2Fe^3+ + 2SO4^2- + 4H2O　でイオン化しないと溶けないはずです。（^の記号は上付き文字が入力出来ないので代用で）

これらの溶解度が低いため、酸化皮膜が溶解せず、不動態を作り、結果、溶けない、と。

濃硝酸の場合、もう少し水分が多いので同じ理屈で説明出来るか分かりません。

濃塩酸の場合は溶けるはずですが。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
大体は、わかるような気がしますが？
もっと詳しく説明をいただければ幸いです。
よろしくお願いします。

お礼日時：2015/10/16 23:10